1. 下列有關元素及原子概念的敘述： ①水銀是合金形態的化合物，氨水是均勻的混合物②由兩種相同元素組成的多種化合物，性質必定相同③純物質甲受熱分解產生純物質乙及氣體丙，則物質甲可能為化合物④真空容器中
1. 有關 元 素及 原 子的 概念 ， 哪一 項 敘述 正確 ？(A)純物 質 甲受 熱 分 解， 產 生物 質 乙及 氣體 丙 ，則 氣 體丙 不可 能 是化合物(B)純 物質 甲 受熱 分 解，
3. 金屬銅 1 克在空氣中加熱可得氧化銅 1.25 克，另取 1 克銅溶於硝酸中，加入NaOH，生成Cu(OH)2，然後再將Cu(OH)2 加熱成為氧化銅，若誤差不計，亦產生 1.25 克的氧化銅。
6. 燃燒 0.25 克的 H2 可得水 2.25 克，又以過量的 H2 還原 1.20 克的氧化銅，可得銅 0.96 克及水？克 (A)0.24 (B)0.27 (C)0.32 (D)0.36 (E
7. 20ml 的某氣體烴類完全與 160ml 氧氣作用，反應後在常溫下氣體總體積變為 120ml，將此剩餘氣體通過 KOH(aq)後體積變為 20ml，則此烴分子式為 (A)C5H8 (B)C4H1
8. 同溫、同壓下，下列哪一組混合氣體的平均分子量最大？(A)1 克氫與 44 克二氧化碳(B)30 克一氧化氮與 14 克一氧化碳 (C)2 升氮與 1 升氧 (D)1 克分子氦與 5 克分子氧(E
12. 已知某元素 M 在自然界有三種同位素：50M、52M、54M，其中 50M、52M 在自然界的存量比為 1：2，且 M 的平均原子量為 52.4。則 54M 在自然界的存量百分率為多少？(A)
13. 已知在標準溫壓（STP）下，每莫耳氣體的體積為 22.4 升，若此狀況下測量某氣體的密度為 2.86 g/L，則此氣體最可能為何？(A)一氧化碳 (B)二氧化氮 (C) HCl 與 He 的混
15. 已知 2甲＋3乙 → 丙，若甲、乙為元素，且 4 克的甲恰可與 10 克的乙完全反應為丙，若甲的分子量為 12，則乙、丙的分子量分別為 (A) 20、42 (B) 20、84 (C) 40、8
16. 比較下列四者之質量大小：(甲)6.02×10－23克分子水 (乙)6個二氧化碳分子 (丙)1.02×10－10莫耳氧氣 (丁)64 amu的銅。 (A)甲＞乙＞丁＞丙 (B)乙＞甲＞丙＞丁 (
17. 某元素 X 所形成的五種氣體化合物，在常溫常壓時，每 24.5 升（1 莫耳）的重量及其中所含 X 的重量百分比如下表。 基於原子學說的模型及本實驗的結果，X 的原子量有多種可能，當 X 的原
18. 某自來水廠提供 8 ppm 臭氧（O3）殺菌的飲用水，若以純水將其稀釋至原有體積之4倍，換算成體積莫耳濃度約為多少 M？(A) 2 × 10－4 (B) 5 × 10－4 (C) 2 × 10
19. 碳酸鈉晶體（Na2CO3．10H2O）重 572 克，溶於 428 克水，形成比重 1.2 的溶液，請問其重量百分率濃度與體積莫耳濃度分別為 (A) 57.2％；2.4 M (B) 57.2％
20. 取600mL甲醇(CH3OH，比重＝0.8)與720mL水混合所得甲醇溶液濃度為12M。則下列敘述何者錯誤？(A)甲醇溶液密度為0.96g/mL (B)混合後體積減少70mL (C)混合後溶液