9.某化學反應2A+B→2C+D，ΔH＜0，則下列敘述何者錯誤？(A)該放熱反應之反應速率隨溫度之降低而增加(B)降低溫度會使平衡常數變大(C)達平衡時，平衡常數K=[C]2[D]/[A]2[B](D

問題詳情

9.某化學反應2A+B→2C+D，ΔH＜0，則下列敘述何者錯誤？
(A)該放熱反應之反應速率隨溫度之降低而增加
(B)降低溫度會使平衡常數變大
(C)達平衡時，平衡常數K=[C]2[D]/[A]2[B]
(D)若Ea為此反應之活化能，則其逆反應的活化能為(Ea－ΔH)

答案：A
難度：適中0.481
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【評論內容】2A+B→2C+D，ΔH＜0 (負值，為放熱反應)(A) 該放熱反應之反應速率隨溫度之降低而降低溫度升高，無論是放熱反應還是吸熱反應，分子的平均運動速率增加，使總碰撞頻率增加，反應速率增快；反之溫度降低，無論是放熱反應還是吸熱反應，分子的平均運動速率降低，使總碰撞頻率降低，反應速率降低

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