問題詳情
18.對於藥物之pH值與Ka值的敘述，何者錯誤？
(A)酸的Ka值與其共軛鹼的Kb值相減等於Kw
(B)水溶液的pKw = pH＋pOH
(C)乙酸緩衝液在[CH3COOH] = [CH3COO-]時，緩衝作用最小
(D)藥物之pKa值愈小，酸性愈強
參考答案
答案：A
難度：簡單0.755708
統計：A(1324),B(26),C(337),D(65),E(0)
用户評論
【用戶】Fiona
【年級】高三下
【評論內容】(A) 共軛酸鹼對之Ka×Kb＝[H＋][OH－]＝Kw
【用戶】55ItU
【年級】高三下
【評論內容】(D)pKa越小→Ka越大→解離多→酸性越強
【用戶】蔬菜狗狗
【年級】國二下
【評論內容】pH=pKa+log [A-]/[HA]緩衝液中 [A-]/[HA] 會影響溶液的 pH最好的緩衝液就是 pH 維持恆定，為了使 pH 不改變 在 [A-] = [HA] 時，[A-]/[HA] = 1，log [A-]/[HA] = 0pH = pKareference：Chemical Principles by Steven S. Zumdahl
【用戶】ciaofan
【年級】國三上
【評論內容】所以這題C也是可以選的囉？