問題詳情
27. 某Sn2+的酸性溶液30.0mL，以0.240M KMnO4溶液滴定之，達到終點時共消耗了15.0mL，則此溶液中Sn2+之濃度為何？
(A)0.40M
(B)0.30M
(C)0.20M
(D)0.10M
參考答案
答案：B
難度：非常簡單1
統計：A(0),B(1),C(0),D(0),E(0)
用户評論
【用戶】江戶川兩津
【年級】高三下
【評論內容】還原劑Sn2+ -----Sn4+ 失去兩個電子(2+變4+)氧化劑MnO4- -----Mn2+ 得到五個電子 (7+變2+)令M為Sn2+的濃度M*0.03*2=0.24*0.015*5得出M=0.3(M)