問題詳情

19. 在室溫下，取相同體積且濃度均為0.1M的鹽酸和醋酸各一杯，分別與等質量且顆粒大小相同的碳酸鈣作用產生CO2，發現碳酸鈣與鹽酸的反應速率大於與醋酸的反應速率，下列何者是造成此差異的主要原因？
(A)酸性溶液的沸點不同
(B)鹽酸和醋酸的分子量不同
(C)酸性溶液的解離程度不同
(D)CO2在酸性溶液的溶解度不同

參考答案

答案：C
難度：簡單0.708333
統計：A(0),B(3),C(34),D(4),E(0)

用户評論

【用戶】劉煥明

【年級】大三下

【評論內容】CaCO3+2H+ →Ca2+ +H2O+CO2鹽酸為強酸，解離度大，產生H+較多，同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中的H+濃度較高，故反應速率較大，故選（C）。