問題詳情
41. 已知HBr 的氧化反應式： 4 HBr(g) + O2(g) → 2 H2O(g) + 2 Br2(g)，其速率決定步驟為：HBr(g)+ O2(g) → HOOBr(g)；溫度每升高10 ℃時，反應速率會加倍。若反應溫度由原來30℃上升至80℃，容器的體積也增大至原來的2 倍，則此時HBr 的氧化速率會是原來的多少倍？
(A) 1/2
(B) 2
(C) 4
(D) 8
參考答案
答案：D
難度：非常簡單1
統計：A(0),B(0),C(0),D(3),E(0) #
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用户評論
【用戶】江戶川兩津
【年級】高三下
【評論內容】反應速率定律式為 R = k [HBr][O2] 溫度: 30--80，增加50度，速率增加250/10 倍，25 倍體積 : V--2V，增加兩倍，CM 與體積成反比，代入反應速率定律式內(1/2)* (1/2)=1/4倍總速率變為25*(1/4)=8倍