問題詳情

19. 將固態碳與氣態二氧化碳在 1.0 升的密閉容器中加熱至 1160K，可形成一氧化碳。在反應過程中每兩小時測量系統總壓力，如圖 5。反應式如下： 

 當反應達成平衡時，仍有固態碳殘留於容器中。假設CO2及CO均為理想氣體，根據上述資料，則下列敘述何者正確？
(A)反應達成平衡時， CO2與CO的莫耳數比為1: 2
(B)反應達成平衡時， CO2與CO的總莫耳數為0.053莫耳
(C)反應達成平衡時，CO的分壓為3.37 atm
(D)此反應的平衡常數Kp約為27.9
(E)若在相同容器中，改注入各0.0263莫耳的CO2及CO的氣體，當反應達成平衡時， CO2氣體的莫耳數將增加 

參考答案

答案：D
難度：適中0.411765
統計：A(3),B(1),C(1),D(7),E(3)

用户評論

【fredalpholro】評論

(A)p變化量=co變化量-co2變化量又co變化量=co2變化量*2故Pco2=10-8.37=1.63Pco=2*(8.37-5)=6.74Pco2:Pco=nco2:nco=1.63:6.74=1:4(B)1*8.37=n*0.082*1160n=0.088(C)Pco=6.74(D)Kp=(6.74)2/1.63=27.9