問題詳情

5. 當原子自發性形成雙原子分子時，此反應的 ΔH°、ΔS°及 ΔG°其符號分別為何?
(A) –、– 及–
(B) – 、– 及+
(C) +、– 及–
(D) +、+及+

參考答案

答案：A
難度：非常簡單0.85
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用户評論

【mi su】評論

ΔH°、ΔS°及 ΔG°自發反應ΔG小於0，所以是負值ΔG=ΔH-TΔS原子形成雙原子分子數量變少所以ΔS小於0帶入公式可以知道ΔH也小於0

【Joy】評論

ΔH°、ΔS°及 ΔG°是描述化學反應熱力學性質的三個重要參數：ΔH°：表示反應的焓變化，是反應前後系統熱量變化的差值，若 ΔH° < 0 表示反應放熱，反之 ΔH° > 0 表示反應吸熱。ΔS°：表示反應的熵變化，是反應前後系統混亂程度的變化，若 ΔS° > 0 表示反應增加了系統的混亂程度，反之 ΔS° < 0 表示反應減少了系統的混亂程度。ΔG°：表示反應的自由能變化，是反應前後系統可做功的變化，若 ΔG° < 0 表示反應是自發的，反之 ΔG° > 0 表示反應不是自發的。