問題詳情
21.未知濃度之 KMnO4溶液 40.0 mL，在酸性溶液下，加入過量 KI，使 KMnO4還原成 Mn2＋，若要滴定此時析出之碘，則需 0.0500 M 之 Na2S2O3 50.0 mL，則 KMnO4溶液的濃度為若干 M？
(A)1.04× 10-2
(B)1.25×10-2
(C)2.50× 10-2
(D)3.75× 10-2 。
參考答案
答案：B
難度：困難0.338028
統計：A(11),B(24),C(28),D(8),E(0)
用户評論
【用戶】a468543621
【年級】小四下
【評論內容】KMnO4還原成Mn+2的當量數是5Na2SO3當量數是1(當初我在想這個想比較久，我提供的我想法僅供參考)Na2S2O3→1/2S4O6 -2 +e-左邊的硫有兩個總共ㄧ莫耳所以總共是+4(一個S是+2)，右邊是硫是+10(每一個S是+2.5),總共有兩個硫轉移所以 0.5*2=1 然後 40*x*5=0.05*50*1就是答案