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47.室溫下各組離子在特定溶液中,可以大量共存的是下列哪一項? (A)在 KI 溶液中:Na+、H2O2、H+ (B)在 HCl 溶液中:Ba2+、Ag +、NO3 − (C)在 NaOH 溶液中:M
問題詳情
47.室溫下各組離子在特定溶液中,可以大量共存的是下列哪一項?
(A)在 KI 溶液中:Na+、H2O2、H+
(B)在 HCl 溶液中:Ba2+、Ag +、NO3 −
(C)在 NaOH 溶液中:Mg2+、Na+、SO42−
(D)在 Fe2(SO4)3 溶液中:Cu2+、NH4+、NO3 −
參考答案
答案:D
難度:
計算中
-1
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46.利用 CH4 和 CO2 進行催化重整反應,可具有減少溫室氣體排放的重要意義。催化重整反應為:CH4(g) + CO2(g) → 2CO(g) + 2H2(g),△H=247 kJ\/mol
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48.下列分子化合物中,所有原子可能共平面的是哪一種化合物? (A)甲胺 (B)乙烷 (C)丙炔 (D) 1,3−丁二烯
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50.草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液 25 mL,以 0.1M 的 NaOH(aq) 滴定時需 50 mL 達當量點;若用相同濃度的草 酸氫鈉溶液 25 mL 在硫酸溶液中,以 0.1M 的 KMnO
2. 常溫常壓時,下列有關鹼金族元素性質的比較,何者正確? (A) 熔點:Li>Na>K>Rb (B) 原子半徑:Li>Na>K>Rb (C) 密度:Li>Na>K>Rb (D) 價電子數:Li<Na
3. 在無添加過氧化物的條件下,下列何者是1 -戊烯與氯化氫進行加成反應後的主要產物? (A) 1 -氯戊烷 (B) 2 -氯戊烷 (C) 3 -氯戊烷 (D) 正戊烷
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6. 於 25 ℃ 時,反應式。“[ ]”表示體積莫耳濃度。當 [ B ]、[ C ] 固定而[ A ] 減半,則反應速率為原來的 1 \/ 8倍;當[ A ]、[ C ] 固定而[ B ] 增為2
7. 下列有關化合物氯化鎂(MgCl2 )的敘述,何者正確?(原子序:Mg=12,Cl=17) (A) MgCl2為非極性的固態分子 (B) Mg的氧化數為– 2,Cl的氧化數為+1 (C) 鎂原子的
8. 25℃下乙酸 ( CH3COOH ) 的解離常數 Ka和氨 ( NH3 ) 的解離常數 Kb大約都是。 一大氣壓 25 ℃ 下製備三種溶液各 100 mL,分別為甲溶液: 0.20 M 氯化銨
9. 下列有關甲烷的鍵結、分子間作用力及性質的敘述,何者正確? (A) 由於C-H鍵是極性共價鍵,所以甲烷是一個極性分子 (B) C原子的外層電子2p4與4個H原子形成四個共價鍵 (C) 甲烷分子相互
10. 20 世紀初期,由於哈伯法 ( Haber - Bosch process ) 的發明與應用,促成氮肥大量生產,農作物收成得以倍增,因而避免由於人口快速增加所可能面對的飢荒問題。現有下列甲 ~
11. 大華為某工廠廢水處理廠操作人員,已知該處理廠進流廢水污染物的COD值為180mg\/L, 現為符合放流水標準,大華擬用 NaOCl 將污染物氧化,使 COD 值降至 80 mg \/ L。
12. 某A、B混合溶液中A的重量百分濃度為60%,且常溫常壓下密度為0.85g\/mL,已知A、B 的分子量分別為 100 及 80,且不同溫度下 A、B 的蒸氣壓如表 ( 一 ) 所示,假設此溶
13. 煤炭燃燒所排放SO2,乃是造成空氣污染的重要因素,小華為空污防治工程師,為減少 廠內燃煤排氣的空污影響,選擇使用濕式CaCO3移除排氣中SO2,反應方程式如下: 2CaCO3+2SO2+O2
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15. 圖(一)為A、B、C三物質的升溫曲線實驗結果,依加熱時間增加與物質升溫方向,三個物質各線段對應之物理狀態分別為固態、熔化狀態、液態、沸騰狀態及氣態,且熔化狀態線段長短為A<B<C,沸騰狀態線段
16. 平衡下列反應方程式:Na3 PO4 +MgCl2 →Mg3 (PO4 ) 2+NaCl。現若加入8.2克Na3PO4與5.7 克 MgCl2 反應,則 NaCl 的理論產量為若干?( 式量:
17. 有關下列有機物的反應,何者錯誤?(是的同位素) (A)(B)(C)(D)
18. 四氧化二氮 ( N2O4 ) 加熱分解為二氧化氮 ( NO2 ) 是一個可逆反應。在 100 ℃ 下於 100 mL 封閉試管進行三個實驗,實驗一及實驗二分別置入 0.0200 M 及 0.0
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