20-21為題組
欲知草酸溶液的濃度，可以用酸性過錳酸鉀溶液滴定而得，其平衡反應式如下，其中各係數 a、b、c、x、y、z 為最簡整數比的值。
a MnO4-+bH2C2O4+cH+→xCO2+yMn2++zH2O 式（4）
因草酸鈣的溶度積極小，所以，上述的氧化還原滴定也可用於測定樣品中之鈣的含量。已知樣品甲所含成分中，鈣離子僅以碳酸鈣的形式存在，因此王同學決定要以此方法來分析樣品中碳酸鈣含量。王同學秤取 10.0 克樣品，並緩慢將其加至過量鹽酸水溶液中。待完全溶解後，緩慢加入氨水使其呈鹼性，再加入過量草酸銨水溶液使其產生沉澱。過濾後，先用少許純水沖洗草酸鈣沉澱物，再將沉澱物慢慢加至過量硫酸水溶液中使其完全溶解。最後，將所得草酸水溶液，以 0.100 M 過錳酸鉀滴定，當達到滴定終點時，共用了 50.0 毫升的過錳酸鉀溶液。（鈣原子量：40；碳酸鈣式量：100；草酸銨式量：124）
【Una】評論
2 MnO4-+5H2C2O4+6H+→10☆☆2+2☆☆2++8☆...