問題詳情

【題組】52-3(３)已知　O、S、Fe　的原子量分別為　16、32、56。取一塊含有黃鐵礦的樣本　60g　完全燃燒後，得到　20g　的　Fe2O3，若其中的　Fe　皆來自二硫化亞鐵，則此塊樣本中，二硫化亞鐵的含量百分比應為多少？
(A)　25％　
(B)　33％　
(C)　50％　
(D)　100％。  

參考答案

答案：C
難度：困難0.285714
統計：A(4),B(20),C(14),D(2),E(0)

用户評論

【用戶】劉煥明

【年級】大三下

【評論內容】54. 首先，平衡化學式得 x = 11，y = 2，可知生成 1 莫耳氧化鐵，須 2 莫耳二硫化亞鐵。此外，已知黃鐵礦 60 g 完全燃燒後可得 20 g 的氧化鐵，故二硫化亞鐵的質量 = 120 × 2 × 20 / 160 = 30［g］，而黃鐵礦中所含的二氧化亞鐵含量 = 30 / 60 = 50［%］，故選(C)。

【用戶】劉煥明

【年級】大三下

【評論內容】4FeS2+ 11O2 → 2Fe­2O3 + 8SO2Fe2O3 的莫耳數 = 20 / (56x2 + 16x3) = 0.125 molFeS2 的莫耳數 = 0.125 x (4/2) = 0.25 molFeS2 的質量 = 0.25 x (56 + 32x2) = 30 g樣本中 FeS2 的含量百分比 = (30/60) x 100% = 50%

【用戶】劉煥明

【年級】大三下

【評論內容】已知黃鐵礦燃燒後得到20g的Fe2O3，故其中Fe所占質量為20×＝14(g)。又14g的Fe全部來自FeS2，故FeS2的質量×＝14，FeS2的質量＝14×＝30(g)。黃鐵礦樣本為60g，所以FeS2的含量百分比為×100％＝50％。