問題詳情

16. 在 1.00 L 的溶液中含 6.00 g 的醋酸及 8.20 g 的醋酸鈉，加入 1×10-3 mol 的 NaOH(s)時，溶液 pH 值約為多少？(原子量 Na =23，CH3COOH Ka = 1×10-5)
(A) 3
(B)5
(C)7
(D)9

參考答案

答案：B
難度：計算中-1
書單：沒有書單，新增

用户評論

【用戶】箭在弦上

【年級】高二上

【評論內容】pH=Pka-log(HA/A-)pH=5-.....★★★★★★...

【用戶】Ivan Lia

【年級】高三下

【評論內容】[CH3COOH] = 6/60/1 = 0.1M[CH3COO-] = 8.2/82/1 = 0.1M加NaOH：[OH-]：10-3M，[H+]：10-11M       CH3COOH→        H+      +CH3COO-初：      0.1                10-11            0.1平：   (0.1+x)       (x+10-11)       (0.1+x)    Ka=10-5=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]=0.1x/0.1  x=10-5pH ≅ pKa = -log(10-5) = 5(等濃度共軛酸鹼對，可知形成緩衝溶液，加入少量強酸或強鹼不會影響溶液的pH值...