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3.取1莫耳氯化鈣溶於水,下列敘述何者錯誤? (A) 通電流時,氯離子流向負極,鈣離子流向正極 (B) 氯化鈣為電解質 (C)正、負離子的總電量比為1:1 (D) 產生的正、負離子數目比為1:2。
問題詳情
3.取1莫耳氯化鈣溶於水,下列敘述何者
錯誤
?
(A) 通電流時,氯離子流向負極,鈣離子流向正極
(B) 氯化鈣為電解質
(C)正、負離子的總電量比為1:1
(D) 產生的正、負離子數目比為1:2。
參考答案
答案:A
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用户評論
【
蝦皮:教育學程考題彙編(教
】評論
X(A)物質X匱乏時,冰棒即是美食☆ →...
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34. 高山上食物不易煮熟,原因為何?(A)高山上氣壓低,水不易到達沸點 (B)高山上氣壓低,水沸騰時未達 100℃ (C)高山上氣壓高,水沸點上升 (D)高山上氣溫低,水不易沸騰
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35. 甲、乙、水三種不互溶的液體加入 U 型管中,結果如右圖,若乙液的密度 0.8g∕cm3,則甲液的密度為多少 g∕cm3? (A) 0.4 (B) 1 (C) 1.1 (D) 1.2
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4. 有關鈉離子 與鈉原子(Na)的比較,下列何者正確? (A)鈉離子 較鈉原子(Na)活潑 (B)鈉離子 比鈉原子多一個質子 (C) 兩者所含質子數相同 (D) 兩者所含中子數不同。
5. 下列各實驗所產生的氣體:(甲) 大理石加入稀鹽酸中;(乙) 鎂帶加入稀鹽酸中;(丙)在雙氧水中加入二氧化錳。哪兩者混合點火會發生反應? (A)甲乙 (B)乙丙 (C)甲丙 (D)以上皆會。
6.配製好的石灰水放置空氣中一陣子,常會在表面產生一層白色物質,請問這現象是因為石灰水發生什麼反應? (A) CaCO3 → CaO+CO2 (B) Ca (OH)2+CO2 → CaCO3+H2O
7.要配製 0.5 M的氫氧化鈉 NaOH水溶液 500 mL,正確配製法為何?(原子量:Na=23;O=16; H=1)(A) 將 0.5 莫耳氫氧化鈉溶於 1000 mL的水再取 500ml (B
8.若欲檢驗白色的岩石是否含碳酸鈣的成分,可加入下列哪一種試劑檢驗? (A)食鹽水 (B) 稀氨水 (C)稀氫氧化鈉溶液 (D) 。稀鹽酸。
9.將醋酸溶於水中形成醋酸水溶液,何者所含的粒子數最多?(A)CH3COOH (B) (C) (D) 。
10.甲溶液是由蒸餾水3 mL及1滴濃度為1 M的鹽酸混合而成,乙溶液是由蒸餾水3 mL及1滴甲溶液混合而成,在常溫下,下列有關甲、乙兩溶液的pH值關係,何者正確? (A)甲>7,乙<7 (B)乙>甲
11.某一未知氣體的性質如下:(甲)無色;(乙)比空氣輕;(丙)易溶於水;(丁)可使潤溼的石蕊試紙呈藍色。則該氣體可能是什麼? (A) Cl2 (B) CO2 (C) NH3 (D) HCl。
12.在25℃時,下列敘述何者正確? (A)NaCl 水溶液是中性,所以溶液中只有 離子 (B)鹼性溶液中沒有 離子存在 (C)酸性溶液其pH值範圍一定滿足 0<pH值<7 (D)任何水溶液中必同時存
13.下列哪一種物質加入水中,可降低水溶液的pH值? (A) 食醋 (B) 氨氣 (C)石灰 (D)小蘇打。
14.若0.1M的硫酸與0.1M的氫氧化鈉各20ml混和,則 變為多少?(假設硫酸完全解離) (A)0.05M(B) 0.02M (C) 0.1M (D)0.2M。
15.(甲)胃酸、(乙)食醋、(丙) 氨水、(丁) 蒸餾水。將上述四種溶液的pH值,由大而小排列,下列何者正確? (A)乙>丙>丁>甲 (B)丁>丙>乙>甲 (C)丁>丙>甲>乙 (D)丙>丁>乙>甲
16.現有等體積的0.5 M鹽酸與0.5 M硫酸,若欲加入相同濃度的NaOH進行中和反應,完全中和時何者所需的NaOH體積較多? (A)0.5 M鹽酸 (B)0.5 M硫酸 (C)兩者所需氫氧化鈉的體
17.下列有關「以氫氧化鈉滴定鹽酸溶液以酚酞當指示劑」的敘述,何者錯誤? (A)須將氫氧化鈉溶液裝入滴定管中 (B) 滴定完成得到透明無色的氯化鈉溶液 (C)滴定過程錐形瓶中氯離子的濃度逐漸減少 (D
【題組】19.此溶液的莫耳濃度為多少M?(A)1 (B)0.5 (C)0.4 (D)0.2。
【題組】20.承19題,取10毫升配製好的氫氧化鈉溶液,再加水至500毫升,則稀釋後的氫氧化鈉溶液,其莫耳濃度為多少M? (A)0.1 (B)0.05 (C)0.04 (D)0.02 。
21.當大量的煤灰瀰漫在乾燥空氣的場所中,常會有爆炸的危險性,其理由與下列何種因素有關?(A)煤灰的顆粒小,較容易接觸碰撞,反應速率很快(B)煤灰會增加濃度(C)煤灰是助燃劑(D)煤灰是催化劑。
22.若要探討濃度對反應速率的影響,必須選擇下表哪些組的實驗? (A)甲乙 (B)甲丙 (C)甲丁 (D)乙丙。
23.甲、乙、丙三試管中均加入過量的鹽酸溶液,但鹽酸溶液的pH值分別為2、3、5,當三個試管中加入顆粒大小甲>乙>丙,的等重貝殼粉末,則在完全反應後,三支試管中的二氧化碳最終產量大小關係為何? (A)
24.取過量硫代硫酸鈉與鹽酸反應會產生黃色沉澱物S,若欲增加S的沉澱量,則可以下列哪一種方式達成? (A)加入二氧化錳當催化劑 (B) 加入SO2 (C) 加入鹽酸 (D) 加入水。
25.溫度升高,反應速率增大,主要是反應物粒子的何項因素改變所致? (A)顆粒變小 (B) 表面積減少 (C)碰撞次數減少 (D) 。 粒子能量增加
26.鋅塊和鹽酸的反應速率和鋅塊的表面積成正比,今有一大正立方體的鋅塊分割成512個大小相同的小立方體,則分割後的反應速率為分割前的多少倍? (A)4倍(B)6倍(C)8倍(D)12倍。
27.取30℃的0.5 M Na2S2O3溶液20 mL與1.0 M的HCl溶液10 mL放入錐形瓶中,40秒後沉澱會將瓶下所畫的圖案遮住,若改以50℃的溶液重複此實驗,沉澱遮住圖案的時間可能是 (A
28.某反應已達平衡,後因某反應物濃度的增加,造成平衡的改變。則下列敘述,何者錯誤?(A) 新的平衡,生成物的濃度,與原平衡狀況者不同 (B) 新的平衡達成後,加入催化劑,則反應向右 (C) 被改變的
29.室溫下,當一化學反應已達平衡時,則下列有關此平衡狀態的敘述何者正確? (A)反應物完全耗盡 (B) 正反應速率等於逆反應速率 (C) 正反應和逆反應均停止 (D)反應物和生成物濃度必相等。