54.若 Ba2+的濃度為0.005 M，而 SO42–的濃度為 0.001 M，兩者加在一起，是否會有沉澱產生？註：原子量 O = 16；S = 32；Ba = 137；Ksp(BaSO4) = 1

問題詳情

54.若 Ba2+的濃度為0.005 M，而 SO42–的濃度為 0.001 M，兩者加在一起，是否會有沉澱產生？註：原子量 O = 16；S = 32；Ba = 137；Ksp(BaSO4) = 1.08 x 10–10
(A)有沉澱
(B)無沉澱
(C)先沉澱後溶解
(D)無從得知

答案：A
難度：適中0.653153
統計：A(145),B(18),C(22),D(3),E(0)

【奧斯丁】評論

BaSO4(s) ⇌ Ba²⁺(aq) + SO4²⁻(aq) 離子積 = [Ba²⁺]o[SO4²⁻]o = 0.005 x0.001 = 5 x 10⁻⁶ 由於離子積 Ksp，故有沉澱產生。（若離子積 ≤ Ksp，則沒有沉澱產生。）

【奧斯丁】評論

BaSO4(s) ⇌ Ba²⁺(aq) + SO4²⁻(aq) 離子積 = [Ba²⁺]o[SO4²⁻]o = 0.005 x0.001 = 5 x 10⁻⁶ 由於離子積 Ksp，故有沉澱產生。（若離子積 ≤ Ksp，則沒有沉澱產生。）

【奧斯丁】評論

BaSO4(s) ⇌ Ba²⁺(aq) + SO4²⁻(aq) 離子積 = [Ba²⁺]o[SO4²⁻]o = 0.005 x0.001 = 5 x 10⁻⁶ 由於離子積 Ksp，故有沉澱產生。（若離子積 ≤ Ksp，則沒有沉澱產生。）