閱讀下文，回答第27~30題。
 　　反應速率(Reaction Rate)是指化學反應發生快慢程度，直接觀察的到的變化就是反應物減少或生成物增加的速度。例如：鐵的氧化在一般的情形下很慢，通常需要經年累月，是一個「慢」反應；而丙酮在火焰中燃燒一瞬間就可燃燒完畢，是一個「快」反應。在一個密閉系統中體積不變的情形下，不考慮中間產物，反應速率r定義為反應物消失的速度或產物生成的速度。研究反應速率的學問稱為「化學動力學(Chemical kinetics)」，屬於物理化學的一部份。化學動力學包含探討反應條件，反應機構和反應過程模型的建立等基礎核心知識，對於化學工程、酵素學及環境工程方面應用，具有很大的意義。
　　反應速率受到很多因素影響，如參與反應的反應物數目、反應物的狀態、反應的複雜程度...等因素。以下簡述常見的影響反應速率因素：
濃度：增加濃度會加快反應速率。根據碰撞學說，第一步就是反應物分子必須產生碰撞，當反應物濃度增加則碰撞機率也會增加。
壓力：只有包含氣體反應物的反應會受到壓力的影響。反應物的分壓增加相當於增加氣體反應物的濃度，因此反應速率加快。
溫度：溫度升高時，代表系統內的分子擁有較多的能量，分子的移動速度變快。根據碰撞理論，分子間要產生反應，除了分子要發生碰撞外，分子本身也需要具有足夠的能量才能在碰撞的同時有鍵結的斷裂與生成。所以溫度的升高增加了更多的快速運動的粒子，雖然是提高了分子間的碰撞頻率，真正影響反應速率的是增加了有效碰撞的次數。
催化劑：催化劑的存在可以藉由提供不同的反應途徑以降低活化能增加反應速率（正反應及逆反應同時增加）。例如：白金可以在室溫下催化氫與氧生成水。
表面積：於物體表面上進行的反應（如不同狀態間的催化反應），表面積愈大反應速率愈快，這是因為更多的固體粒子暴露在反應物分子的碰撞下所造成的結果。
攪拌：不同狀態間的反應利用攪拌可以很有效的提高反應速率。
【出處：科學Online－反應速率(Reaction Rate) Posted on 2010/12/07】
【題組】27. 關於本文的敘述，下列哪一項是錯誤的？
(A) 酸鹼中和的反應速率會受到壓力的影響
(B) 將糖溶解於水中，攪拌會影響反應速率
(C) 可以藉由觀察生成物增加的速度判斷反應速率的快慢
(D) 觀測硫代硫酸鈉與鹽酸反應的反應速率是化學動力學研究的範疇。