問題詳情

【題組】27. 取常 溫 常壓 下 20.0mL 的 CO，CH4， N2 之混 合 氣體 ， 加入 同狀 況 80mL 的 O2 使混 合 氣體 燃 燒完 全後 ， 再 冷卻至 原 狀況 得 氣體 共 79.0mL， 此 氣體 通 過 KOH 後 體積 剩 下 61.0mL， 則 下列 敘述 何 者正 確 ？
(A)燃燒產生 CO2 18 mL
(B)原混合氣體中含 CO 10 mL
(C)原混合氣體中含 N2 3 mL
(D)氧氣消耗 19 mL
(E) N2 與氧氣完全燃燒產生 NO2

參考答案

答案：A,B
難度：適中0.4
統計：A(3),B(3),C(2),D(0),E(0)

用户評論

【用戶】Fee1ing #

【年級】小四下

【評論內容】　                     CO＋(1/2)O2----CO2 　反應體積比　A　　A/2 　　　A 　　　　　　　CH4＋2O2-----CO2＋2H2O 　反應體積比　B　　 2B　　　B 　　　　　　　N2＋O2-----不反應 假設原混合氣體中，CO含有A毫升，CH4有B毫升，則N2有(20-A-B)毫升，並可使混和氣體燃燒完全，且反應後產生之CO2為 18 毫升(79-61=18)，則可列式如下： 　　　　　　CO2體積：　　A＋B＝79-61＝18 　　　反應後剩於體積：　　(20-A-B)+(80-A/2-2B)＋A＋B＝79  =A/2+2B=21　　由上述二式可以解出：　A＝10，B＝8 　　原混合氣體中含CO有 10 毫升。