問題詳情
2. 已知將 N2O5(s) 加熱至 32 ℃ 以上，氣化後繼續分解為二氧化氮與氧氣。又知 N2O5(g) 分解的反應機構為如下 第一步驟：N2O5 → NO2＋NO3 (慢） 第二步驟：NO3 → NO＋O2 (快） 第三步驟：NO＋NO3 → 2NO2 (快） 將 N2O5的晶體置入真空裝置中，待完全氣化後，壓力計讀數為4.0 atm；經過300秒 後，系統總壓變為 5.5 atm。求300秒內，以NO2 表示的平均反應速率
為若干atm s－1
(A)0.0067
(B)0.005
(C)0.0075
(D)0.01
參考答案
答案：A
難度：簡單0.875
統計：A(7),B(0),C(0),D(0),E(0)