問題詳情

27.於25℃時某一元弱酸HA水溶液20毫升，以0.3 M之NaOH水溶液滴定，達當量點時，恰用去NaOH水溶液40毫升，此時溶液之pH值為9，則HA之解離平衡常數Ka為何？
(A)


(B)


(C)


(D)

參考答案

答案：B
難度：適中0.529
書單：沒有書單，新增

用户評論

【EthanDai】評論

20ml×HA=40ml×0.3M得初始HA濃度為0.6MHA+NaOH=NaA+H2O達當量點時，反應完全剩產物NaA，又因強鹼滴定強酸，NaA解離帶鹼性NaA=Na++A-A-+H2O=HA+OH-kb=[HA][OH-]/[A-]A-=0.6×20/20ml+40ml=0.2MOH-=HA=10-4Kb=5×10-8Ka=10-14÷5×10-8    =2×10-5