【Abbott Chen】評論

k = A * exp(-Ea / (R * T))其中，k是反應速率，A是頻率因子，Ea是活化能，R是氣體常數，T是溫度（以開氏溫度表示）。假設頻率因子A、活化能Ea和氣體常數R保持不變，且反應物質濃度也不變。因此，當溫度從50°C升高到60°C時，化學反應速率的變化可以表示為：k2 / k1 = exp[(Ea / R) * (1/T1 - 1/T2)]其中，k1和k2分別是攝氏50度和60度時的反應速率，T1和T2分別是攝氏50度和60度時的溫度（以開氏溫度表示）。根據問題描述，當溫度升高10度，即從60°C升高到70°C時，反應速率會增加多少倍？k3 / k2 = exp[(Ea / R) * (1/T2 - 1/T3)]其中，k3和k2分別是攝氏60度和70度時的反應速率，T3和T2分別是攝氏70度和60度時的溫度（以開氏溫度表示）。因為已知k2 / k1 = 2.3，且溫度從60°C升高到70°C，所以T3 / T2 = (70 + 273.15) / (60 + 273.15) ≈ 1.091。將這些值代入到阿納拉基斯方程式中，可以得到：k3 / k2 = exp[(Ea / R) * (1/T2 - 1/T3)]= exp[(Ea / R) * (1/333.15 - 1/363.95)]≈ 1.427因此，當溫度從60°C升高到70°C時，反應速率會增加約1.427倍。