問題詳情

50.欲測定含酒精飲料中的乙醇含量，進行下列試驗：(1)取 10.00 mL 的酒精飲料稀釋至 1000 mL，然後取出 20.00 mL 的稀釋液，再加入 40 mL 的 0.0250 M K2Cr2O7 水溶液 (2)使用加熱板將酒精飲料中的乙醇氧化為乙酸 (3)冷卻後，加入0.1325 M Fe2+標準液25 mL (4)再以0.0250 M K2Cr2O7水溶液滴定過量Fe2+，用去 8.10 mL 後達到終點。試求此酒精飲料的乙醇含量為多少克？ (H=1，C=12，O=16)
(A) 2.24
(B) 3.59
(C) 4.49
(D) 8.98

參考答案

答案：A
難度：計算中-1
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用户評論

【whuang100434】評論

先理解題目步驟目的:(1) 稀釋乙醇，加入固定濃度(過量)Cr2O72-。(2) 進行氧化還原反應。2Cr2O72-+ 16H+ + 3C2H5OH → 3CH3COOH + 4Cr3+ + 11H2O(3) 加入固定濃度(過量)Fe2+將過量Cr2O72-還原。Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O(4) 再以Cr2O72-滴定步驟(3) 之過量Fe2+。Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O此題為滴定兩次過量反應後產物回推乙醇含量，若跟隨步驟一步步計算會太複雜，應以氧化還原角度切入，即總失電子數=總得電子數。1. 氧化組:(1) 1mol -CH2OH → 1mol -COOH，碳氧化數: -1→+3，1mol失去4個電子。(2) 1mol Fe2+ → 1mol Fe3+，鐵離子氧化數: +2→+3，1mol失去1個電子。2. 還原組: 1mol Cr2O72- → 2mol Cr3+，碳氧化數: +6→+3，1mol得到6個電子。令20mL稀釋液中含X molC2H5OH，由總失電子數=總得電子數可得:4X + 1 x 0.1325 x 25 x 10-3 = 6 x (0.0250 x 40 x 10-3 + 0.0250 x 8.10 x 10-3 )X ≈ 9.7563 x 10-4 mol (20mL) → 4.8782 x 10-2 mol (1000mL)4.8782 x 10-2 x 46 ≈ 2.24g