問題詳情

36. 秤取0.6000g之磁鐵礦(不純之Fe3O4)試料，以氧化性熔融劑熔融後，使成Fe(OH)3沉澱，而灼熱成Fe2O3並秤得其重為0.4901 g，試問此礦石中之鐵含量Fe%為若干？(Fe2O3=159.69，Fe=55.85)
(A)68.6 %
(B)57.1%
(C)48.6 %
(D)83.9 %

參考答案

答案：B
難度：非常簡單1
統計：A(0),B(1),C(0),D(0),E(0)

用户評論

【用戶】江戶川兩津

【年級】高三下

【評論內容】粗略寫上反應式已獲知其係數比1Fe --1Fe(OH)3               1 : 12Fe(OH)3 -- 1Fe2O3      2 : 1秤得Fe2O3有0.4901g，分子量159.69。3.07*10^-3 molFe(OH)3係數比2 : 1 ，所以3.07*10^-3 mol * 2 = 6.138*10^-3 mol係數比1 :1 ，所以Fe的莫爾數跟Fe(OH)3一樣為6.138*10^-3 mol6.138*10^-3 mol * 55.85(Fe分子量) = 0.343g 鐵含量0.343/0.6=0.571=57.1...