問題詳情
25. NaCl 的晶格能無法直接由實驗測量，可利用黑斯定律（Hess’s law）由下列幾個反應得知(1) Na(s)→ Na(g) 能量變化= +107.7kJ (2) Cl2 (g)→ 2Cl (g) 能量變化= +243.4kJ(3) Na(g)→ Na+ (g) + e- 能量變化= +496kJ (4) Cl (g) + e- →C l-(g) 能量變化= -349kJ (5) 2Na(s) + Cl- (g) →2 NaCl(s) 能量變化= -821.8kJ 則 Na+ (g) +Cl- (g) → NaCl(s) + - 之反應熱，即晶格能為多少kJ ？
(A)－1,319.9
(B)－787.3
(C)－34.5
(D) 59.8
參考答案
答案：B
難度：適中0.492823
統計：A(18),B(103),C(68),D(20),E(0)
用户評論
【用戶】JaySin
【年級】國三上
【評論內容】H= -(3) - (1) + 1/2(5) - (4) - 1/2(2) = -787.3 KJ
【用戶】陳慕容
【年級】幼稚園下
【評論內容】此題目有誤 應為NaCl 的晶格能無法直接由實驗測量，可利用黑斯定律（Hess’s law）由下列幾個反應得知⑴Na(s) -- Na(g) 能量變化 = +107.7 kJ⑵Cl2(g) -- 2Cl(g) 能量變化 = +243.4 kJ⑶Na(g) --Na+(g) + e- 能量變化 = +496 kJ⑷Cl(g) + e- -- Cl-(g) 能量變化 = －349 kJ⑸2Na(s) + Cl2(g) -- 2NaCl(s) 能量變化 = －821.8 kJ則 Na+(g) + Cl-(g) -- NaCl(s)之反應熱，即晶格能為多少 kJ？ 解法應為 [(5)-2*(1)-(2)-2*(3)-2*(4)]/2 = (-821.8-215.4-243.4-992+698)/2=-787.3 KJ有錯請指正