問題詳情
16.氨與氯化氫之反應式為 NH3(g)+HCl(g) → NH4Cl(s)。定溫下將 2atm 的 NH3(g) 2 公升、3atm 的 HCl(g)2 公升及 4atm 的 N2(g) 3 公升混合在 10 公升的真空容器中，若 NH3(g)與 HCl(g)可完全反應，N2(g)不發生反應，此混合氣體最終總壓力為多少 atm？
(A) 1.4
(B) 1.8
(C) 2.2
(D) 2.6
參考答案
答案：A
難度：困難0.235294
統計：A(12),B(17),C(20),D(2),E(0)
用户評論
【小綠】評論
在定溫下，裝在10公升容器=定溫、定量，使用波以耳公式:P1V1=P2V2NH3壓力:2*2=10*P1=P1=0.4atmHCL壓力:3*2=10*P2=P2=0.6atm因為題目說兩者完全反應，所以剩餘壓力=0.6-0.4=0.2atmN2壓力:4*3=10*P3=P3=1.2atm所以，總壓力=0.2+1.2=1.4atm