問題詳情

6.pKa可由log Ka =

計算得到，何時pKa = pH？
(A)


(B)


(C)


(D)

趨近於0時

參考答案

答案：B
難度：簡單0.7
書單：沒有書單，新增

用户評論

【用戶】terminator812

【年級】研一下

【評論內容】B的時候log1=0所以那個公式log Ka = Ka=log[H+]

【用戶】鐵觀音鮮奶茶 無去

【年級】大二下

【評論內容】logKa = log [H+] + log[ A- ] / [ HA ]，何時pKa = pH- log [H+] =pHpKa = pH，- log [H+] =-logKa代表logKa = log [H+] + 0log10 [ A- ] / [ HA ] =010丟過去，10 0 = 1， [ A- ] / [ HA ] =1 [ A- ] = [ HA ]  

【用戶】鋼槍小企鵝

【年級】大一下

【評論內容】By 企鵝藥分    &n........

【用戶】ching

【年級】國三上

【評論內容】pKa = pH → log Ka=log[H+] log Ka=log[H+]+log([A-]/[HA]) log Ka-log[H+]= 0 =log([A-]/[HA])=log 100=log1 得 : [A-]=[HA] → (C)

【用戶】備考不要一律死背，盡量理解

【年級】國一上

【評論內容】補充個其他題目的迅速判斷方法，由於本人極討厭背Henderson方程式，這個公式背錯酸鹼就是一體兩面的事，因此推薦圖像記憶法，可以看到不管酸還是鹼性藥物，都可以記：越往中間ph值靠，兩者都傾向於離子化