問題詳情
27～28：已知將 N2O5(s) 加熱至 32 °C 以上，氣化後繼續分解為二氧化氮與氧氣。知 N2O5(g) 分解的反應機構為： 第一步驟 N2O5 → NO2 + NO3（慢） 第二步驟 NO3 → NO + O2（快） 第三步驟 NO + NO3 → 2NO2（快） 今將 N2O5的晶體置入測量壓力的真空裝置中，待完全氣化後，壓力計讀數為 2.0 atm。經過 200 秒後系統總壓變為 3.5 atm。回答下列 27～28 題：
【題組】
(A) 0.006
(B) 0.005
(C) 0.0075
(D) 0.01
【題組】
27. 試求 200 秒內，以 NO2表示的平均反應速率（
(A) 0.006
(B) 0.005
(C) 0.0075
(D) 0.01