問題詳情

63.將 1.06 克 Na2CO3 溶成 100 mL 溶液，取其中 25.0 mL，以未知濃度的鹽酸進行滴定，達終點時共用去 25.0 mL鹽酸溶液，則該鹽酸濃度為若干 M？（Na2CO3 式量=106）
(A) 1.2 M
(B) 0.8 M
(C) 0.4 M
(D)0.2 M

參考答案

答案：D
難度：適中0.540146
統計：A(8),B(21),C(18),D(74),E(0)

用户評論

【考上台酒】評論

1.06/106/0.1=0.1M0.1*2*25=HCl*25

【a123456789012】評論

那個2是Na2CO3能解離出兩個OH-

【do g (107中油六個】評論

1.酸鹼中和的滴定終點即為當量點，也就是氫離子數量 = 氫氧根離子數量，所以未知濃度鹽酸25毫升所產生的氫離子數量 = Na2CO3 所產生的氫氧跟離子數量2.由於一分子Na2CO3能解離出兩個氫氧根，並且其來源是0.1M的Na2CO3溶液25毫升，故氫氧根離子數量為 2 * 0.1 * 25 * 10-3 3. 由 2 * 0.1 * 25 * 10-3 = 鹽酸濃度 * 25 * 10-3 得知鹽酸濃度為0.2M (H數量 = OH數量)