【柯韋安】評論

這道題目涉及到理想氣體的 P-V, P-T, V-T 圖。以下是對每一個選項的詳細分析：(A) V1/T1 > V2/T2：這個選項是錯誤的。由 V-T 圖可見，斜率 V/T 代表氣體的摩爾體積 Vm（在壓力恆定下）。因為 V-T 圖中直線 P2 斜率大於 P1，所以 V2/T2 > V1/T1。(B) P2/T2 > P1/T1：這個選項是錯誤的。由 P-T 圖可見，直線 V1 的斜率比 V2 大，這意味著 P2/T2 < P1/T1。(C) P1V1 > P2V2：由於沒有給出 V1, V2, P1, P2 在同一溫度下的具體值，無法直接比較。此外，理想氣體方程 PV = nRT 意味著在相同的溫度和摩爾數下，PV 值應相等。選項 (D) 表示 d1 > d2（其中 d 表示氣體密度）。氣體密度 d 可以由公式 d = m / V 表達，其中 m 是質量，V 是體積。對於一定量的氣體，質量 m 是恆定的，所以 d 正比於 1/V。從 P-V 圖中，我們看到在相同的壓力下，T2 的體積 V 比 T1 的要大，這意味著 d2 < d1，因為體積 V2 較 V1 大，所以密度 d2 較 d1 小。因此，選項 (D) 正確。(E) P2V2/T2 > P1V1/T1：這個選項不正確，因為理想氣體方程式 PV = nRT 意味著 PV/T = nR，是常數，與 P 或 V 的大小無關。故本題答案為 (D)。