問題詳情
26.在27.0°C時，鎂帶與鹽酸反應產生氫氣，可利用排水集氣法將生成的氫氣完全收集於集 氣管中。某生測得集氣管内氣體體積為30.00 mL，集氣管内水柱 比管外水面高出6.80 cm，如附圖所示。（已知實驗當時的大氣壓力 為65.38 cmHg、水的飽和蒸氣壓2.58cmHg、水銀密度=13.6 g/ cm3，水密度=1.00 g/cm3) (Mg 原子量二 24.3)則下列敘述，何者正確？
(A)鎂帶與鹽酸作用產生氫氣的平衡化學反應式：Mg(s) + 2HCl(aq)—MgCl2(aq) + H2(g)
(B)集氣管中氫氣的分壓為62.8cmHg
(C)集氣瓶中潮濕氫氣，氫所佔的莫耳分率為0.88
(D)產生的氫氣 在0°C、latm下的體積為0.0224升
(E)參與反應的鎂有0.0486克。
