問題詳情

34. 在25℃下，在兩個燒杯(燒杯甲與燒杯乙)中分別置入0.01莫耳Fe(OH)3沉澱物，再分別加入 10 毫升純水於兩個燒杯中並混合均勻，分別得到甲水溶液 ( 燒杯甲 ) 與乙水溶液( 燒杯乙 ) ，( 若甲水溶液與乙水溶液中Fe(OH)3沉澱物僅會溶解產生

陽離子 ) ，則下列敘述何者正確？(在25℃，Fe(OH )3之

)
(A) 在25℃下，以1M鹽酸調整甲水溶液並混合均勻，使水溶液pH=2，另以1M鹽酸調整乙水溶液並混合均勻，使水溶液pH=4，則甲水溶液中有較多Fe(OH )3沉澱物被溶解
(B) 在兩個燒杯中，Fe(OH )3為綠色沉澱物
(C) 在25℃下，以1M鹽酸調整甲水溶液並混合均勻，使水溶液pH=4，另以1M鹽酸調整乙水溶液並混合均勻，使水溶液pH=5，則甲水溶液中有較多Fe(OH )3沉澱物被溶解，甲水溶液中被溶解量為乙水溶液的10倍
(D) 在25℃下，以1M鹽酸調整甲水溶液並混合均勻，使水溶液pH=3，則Fe(OH )3沉澱物會完全溶解

參考答案

答案：A
難度：計算中-1
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