問題詳情
21. 小艾為求物質的莫耳質量，進行以下實驗： 25℃、1 atm 下，將 1.20 克硫酸鎂固體、3.42 克蔗糖固體分別溶於 100 克的水中，並分別對兩水溶液進行三次凝固點測定，取平均值之後，得到硫酸鎂水溶液與蔗糖水溶液的凝固點分別為–0.260 ℃與–0.186 ℃，小艾以此求出硫酸鎂以及蔗糖的莫耳質量如下：硫酸鎂的莫耳質量：
蔗糖的莫耳質量：
所得蔗糖的莫耳質量與理論值相符合，但硫酸鎂的莫耳質量卻較理論值大很多，請問下列何者為最合理的原因？ (已知 MgSO4=120 g/mol、C12H22O11=342 g/mol)
(A) 測量硫酸鎂水溶液凝固點時發生實驗誤差所致
(B) 蔗糖水溶液為理想溶液，而硫酸鎂溶液為非理想溶液
(C) 蔗糖在水中不解離，而硫酸鎂在水中完全解離所致
(D) 硫酸鎂水溶液中的溶質粒子比預期為少所致
【題組】22. 承 21 題，硫酸鎂溶液中，硫酸鎂的解離度約為多少？
(A) 40%
(B) 60%
(C) 80%
(D) 100%
參考答案
答案：A
難度：計算中-1
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