問題詳情
40.已知定溫下，AgCl(s) 之Ksp ＝1.8×10－10，反應式 Ag(NH3)2＋(aq) ⇌ Ag＋(aq) ＋ 2NH3(aq) 之解離常數Kd ＝7.2×10－8，今在0.1 M氨水溶液中放入足量AgCl(s)達平衡，下列敘述何者正確？
(A) AgCl(s) 在純水中之溶解度為 4×10－10 M
(B) AgCl(s) 溶於氨水反應式為 AgCl(s) ＋ 2NH3(aq)⇌ Ag(NH3)2＋(aq) ＋ Cl－(aq)，此反應之平衡常數KC＝2.5×10－4
(C) AgCl(s) 在0.1 M氨水中之溶解度約為4.5×10－3M
(D) 當AgCl(s) 在0.1 M氨水溶液中溶解達平衡時，[Cl－]≒4×10－5M
(E) 當AgCl(s) 在0.1 M氨水溶液中溶解達平衡時，[Ag＋]≒4×10－8M。
參考答案
答案：C,E
難度：非常困難0
統計：A(0),B(0),C(0),D(0),E(0)