問題詳情

34.某生以重量分析法來分析含鐵的礦石，取 1.5000g 的試樣，經處理後獲得 0.5600 g 的 Fe3O4，則此試 樣中Fe2O3 的含量為何？(O=16，Fe=56)
(A) 25.74%
(B) 33.26%
(C) 38.62%
(D) 81.20%

參考答案

答案：C
難度：計算中-1
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用户評論

【whuang100434】評論

當被測組分為Fe3O4，稱量形式為Fe2O3時，要考慮換算因數以確保分子和分母中所含被測组分和稱量形式的鐵原子數目相等。已知Fe2O3=160， Fe3O4=232 wFe2O3 = (mFe2O3/ msample ) x 100%= [mFe3O4 x (3MFe2O3/2MFe3O4)/ msample ] x 100%= [0.5600 x (3 x 160/ 2 x 232)/1.5000] x 100%= 38.62%