問題詳情

2. 工業上利用CO及H2在適當催化劑作用下生產CH3OH，反應如下：CO＋2 H2 → CH3OH。今取10克的H2與28克的CO合成CH3OH，則下列敘述，何者正確？　
(A) CO為限量試劑　
(B)此反應的原子使用效率為85.7％　
(C)反應最多可生成32克的CH3OH　
(D)若產率為90％，則剩餘的H2有5克　
(E) H2與CO之反應質量比為1：7

參考答案

答案：A,C,E
難度：適中0.5
統計：A(0),B(0),C(0),D(0),E(0)

用户評論

【【站僕】摩檸Morning】評論

解析：根據化學方程式推算H2與CO之反應質量比為2×2：1×28＝1：7，而反應用量H2與CO之質量比為1：3，則知H2過量，所以限量試劑為CO，反應無其他產物，故原子使用率為100％，最多可生成CH3OH：30 ×＝34.29克，產率為90％，則H2耗掉30×90％×＝3.86克，所以剩餘10－3.86＝6.14克。