問題詳情
11. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ• mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
(A)1∶1
(B)1∶3
(C)1∶4
(D)2∶3
參考答案
答案：B
難度：適中0.5
統計：A(0),B(0),C(0),D(0),E(0)