20.已知X、Y、Z為非惰性氣體的三種典型元素，且具有下列關係：(1) X、Y的穩定陽離子Xn＋、Ym＋有相同的電子組態；(2)離子半徑比較：Xn＋＞Ym＋；(3) Y、Z是同一週期的元素；(4)原子
二、多重選擇題：（每題 3 分，共 45 分，每答錯 1 選項扣 1 題分，整題不作答者不得分亦不倒扣）1.下列有關鹼金屬族元素的性質，哪些隨原子序的增大而漸增？(A)原子量 (B)原子半徑 (C)離
2.對鹵素族元素而言，下列何項正確？(A)電子親和力：F＞Cl＞Br＞I (B)游離能：F＞Cl＞Br＞I (C)化學活性：F＞Cl＞Br＞I (D)離子半徑：I－＞Br－＞Cl－＞F－(E)電負度：
3.甲代表三價陽離子，乙、丙、丁代表中性原子，其電子組態如下，則下列敘述何者正確？甲：1s22s22p63s23p6乙：1s22s22p63s23p63d14s2丙：1s22s22p63s23p63d
4.下列何項過程為放熱過程？ (A)H原子電子由 3s → 3p (B)Li原子電子由 3d→4s (C)Cr：[Ar]3d54s1→[Ar]3d44s2(D)N：1s22s22px22py1→1s2
6.下列關於軌域的敘述，何者正確？ (A)f 軌域，從主量子數n 3 = 開始出現 (B)主層n 5 = 時，有 25 個電子軌域 (C)g 軌域可容納 18 個電子 (D)M 殼層的電子軌域最多能容
10.第三列某元素其第一、二、三、四、五、六游離能如下：I1＝188，I2＝377，I3＝772，I4＝1041，I5＝3844，I6＝4730 kcal/mol，則下列敘述何者正確？ (A)此元素的
12.元素X的電子組態為[36Kr]4d105s25p2，則此元素 (A)與碳在同一族 (B)位於週期表的第四列 (C)為一過渡金屬 (D)可與氯結合成XCl4的分子 (E)每個原子中有 50 個質子
13. 下列有關原子的敘述，何者正確？ (A)碳原子在基態時的電子組態，有四個未配對電子 (B)鉀原子的第一游離能比鈣原子的第一游離能低 (C)硫的原子半徑比鋁的原子半徑小 (D)氯原子的電負度比氟原
14. 元素週期表係依原子序大小排列，下列敘述何者正確？ (A)鹵族元素，其電負度由上而下漸增 (B)第三週期元素的原子半徑由左至右漸減 (C)相同元素的原子，每一個原子的質量數皆相同 (D)同一週期
15.氫原子的電子從能階 n = 4 往下階躍遷時，產生頻率不同的光譜線，關於一系列譜線下列敘述，何項正確？(A)最多共 4 條 (B)最多共 6 條 (C)紫外光區 3 條，可見光區 2 條 (D)
22. 銀器在硫化氫存在的空氣中，會反應形成硫化銀：Ag+ H2S + O2 →+Ag2S+H 2OH (未平衡)，今取銀、硫化氫、氧各 0.10莫耳，則何者為限量試劑？ (A)Ag (B)H2S (
24. 下列反應何者不是氧化還原反應？(A) Fe＋2Fe3+→3Fe2+ (B) H2SO4＋NaHSO3→H2O＋SO2＋NaHSO4(C) S＋2H2SO4→3SO2＋2H2O (D) 3NO2