27. 測量某未知合金固體:體積為 35.10 cm3,重量為 43.1734 g。此合金之密度 (g/ cm3) 若依有效數字運算,則下列何者正確?(A) 1.23 (B) 1.230 (C) 1.
29. 取 0.4 莫耳甲酸配成水溶液 500 mL (Ka =1.8 x 10-4 ) ;另取 1.0 莫耳甲酸鈉配成水溶液500mL。將兩者充分混合後,試問其[H+ ] (M)最接近下列何者?(A
31. 取 50.00 mL 之 HCl 溶液以溴甲酚綠為指示劑進行滴定。當達到滴定終點時需 0.01963 M之 Ba(OH)2溶液共 29.71 mL,則 HCl 之濃度(M)最接近下列何者?(A
32. 已知某含鐵試樣 25.00 mL,經完全還原成亞鐵離子後稀釋至 250.0 mL。另配製濃度為4.417 ppm 之鐵標準溶液。依表(一)所示,分別配製成溶液 1 及 2,加入等量的鄰二氮菲使
34. 室溫下某陽離子溶液加入適量的 3 M HCl(aq) 後過濾,取濾液部分調整至適當 pH 值(酸性) ,再加入 5% CH3CSNH2(aq) 後產生黃色沉澱。取出此沉澱物,當加入 3 M K
35. 下列關於均勻沉澱法(homogeneous precipitation)的敘述,何者正確?(A) 可得顆粒較粗大之沉澱物(B) 直接加入沉澱劑使混合均勻以沉澱,故稱均勻沉澱(C) 比傳統沉澱法
36. 測定某藥錠中阿斯匹靈含量,重覆五次分析結果為 95.22%、95.19%、95.20%、95.19%及95.21%,若正確含量為 98.67%,則下列敘述何者錯誤?(A) 分析結果之平均值的百
37. 某樣品含有 CaCO3、CaC2O4 及其他熱穩定物質共 0.8644 g,先加熱至 500°C,待維持恆重,測得 0.7562 g;繼續加熱至 1100°C,再度達到恆重後,秤量殘留物為 0
39. 陰離子定性分析中,第 IA 族陰離子的 CO32- ,在確認前常需先添加 KClO3,其主要目的為何?(A) 扮演 pH 緩衝劑角色(C) 將其他有色離子漂白脫色,以減少干擾(B) 確保 Ca
40. 以 EDTA 測定水中之鈣及鎂硬度實驗中,取水試樣 250.0 mL,加入適當緩衝溶液及指示劑後,需用 0.02000M 之 EDTA 溶液 50.00 mL 滴定。另取相同水試樣 250.0
41. 若以相同濃度的 NaOH 溶液滴定下列 1.0M 各酸液,則位於滴定曲線的上下兩轉折區間之 pH 值垂直範圍,何者為最大?(A) H2SO3,Ka =1.7x 10-2 (B) HNO2,Ka
42. 秤取不純的硫酸亞鐵樣品 10.00 公克,並以 0.05000 M 的 K2Cr2O7標準液滴定,達到終點時需用去 40.00 mL 之標準液。試求該樣品之純度為多少 wt%?4 2 [Fe(
43. 下列敘述何者正確?(A) 利用精密天平秤量時,常使用小燒杯,主要係為了方便置於正中央(B) 秤取易潮解的藥品時,為避免受潮現象發生,應使用秤量紙,且動作必須迅速(C) 秤量揮發性液體時,容器必
44. 利用 pH 計,進行以碳酸鈉溶液標定鹽酸濃度的實驗,下列敘述何者正確?(A) pH 計的電極先浸泡於 pH 值 4.01 之緩衝溶液,進行 pH 計零點鈕(ZERO)的調整(B) 以 pH 值
45. 關於以滴定法量測漂白水中有效氯含量的敘述,下列何者正確?(A) 漂白水中次氯酸根含量的測定,係採用碘直接滴定法(B) 滴定的過程須在鹼性的環境中進行(C) 滴定實驗初期即加入澱粉液,以便觀察滴
46. 以 EDTA 二鈉鹽 (Na2 H 2Y.2H2 O) 滴定水樣中鈣離子,下列敘述何者正確?(A) EDTA 二鈉鹽與鈣離子成為錯離子時,係以莫耳數比為 1:2 結合(B) 滴定過程須在 pH