38.如右圖為某鈣片之營養標示。已知Ca 的原子量為 40，H 的原子量為 1，C 的原子量為 12，O 的原子量為16，且鈣片中的鈣成分皆來自 CaCO3，則此鈣片中含有 CaCO3 的重量百分比為
2. 試計算下列水質之總硬度(以 mg/L as CaCO3 表示)：鈣離子(分子量 = 40.1g/mole) = 30.0 mg/L、鎂離子(分子量 = 24.3 g/mole) = 5.0 mg
6. 計算各分子的分子量，下列何者錯誤？( N＝14，Ca＝40，Cu＝63.5，S＝32，Na＝23 ) (A) NH3 ＝ 17 (B) NaOH ＝ 40 (C) CaCO3 ＝ 100 (D)
24.(甲) 個 分子:(乙)0.3英耳CaCO3 分子:(丙)1.2x10“個CO2分子；(T)0.5莫耳HSO4分子:以上這四種分子,何者之質量最大?(原子量:H=1、C=12、N=14、0=16
8. 水中的硬度經常用碳酸鈣(CaCO3 )的百萬分數 ( ppm )來表示，試問200 ppm的CaCO3應為多少體積莫耳濃度(M)？（原子量Ca=40，C=12，O=16）(A) 0.001 (B
12. 經由完全化學分析金屬陽離子結果如下：[Ca2+]=40 mg/L(鈣分子量=40) [Mg2+]=36 mg/L(鎂分子量=24)，試計算水中硬度(mg/L as CaCO3)？ (A) 10
6. 有一由 CaCO3及 NaOH 形成的混合物 10 克，已知氧含有 4.48 克，則原混合物中 CaCO3：NaOH的質量比為若干？（原子量：Na＝23u, Ca＝40u）(A)3：2 (B)1
6. 有一由 CaCO3及 NaOH 形成的混合物 10 克，已知氧含有 4.48 克，則原混合物中 CaCO3：NaOH的質量比為若干？（原子量：Na＝23u, Ca＝40u）(A)3：2 (B)1
21. 有關甲、乙、丙三種物質質量的大小關係應該為何？（甲）3莫耳CH4分子；（乙）3×1023個CaCO3分子；（丙）含有6×1023個氧原子的Mg(OH)2分子。（原子量H-1、C-12、O-16
22.若加熱0.5莫耳的碳酸鈣(CaCO3)，使其完全分解為氧化鈣(CaO)與二氧化碳(CO2)則有關此實驗的敘述下列何者錯誤？(原子量：C＝12，O＝16，Ca＝40) (A)化學反應式：CaCO3
10.已知原子量：H＝1，C＝12，O＝16，S＝32，Ca＝40，Cl＝35.5；則下列各物質的分子量何者正確？ (A) CaCl2＝110(B) CaCO3＝100 (C) C2H5OH＝44 (
23. 由發電廠排出的廢氣中含有 SO2。今欲去除作用掉1公克的 SO2，需要多少公克的碳酸鈣？(S原子量: 32.06，CaCO3分子量: 100.09)(A) 0.32(B) 1.04(C) 1.
21. 滴定 50.00 mL的硬水試樣需 4.20 mL的 0.01M EDTA，試計算此硬水含碳酸鈣的濃度為多少(ppm)？( CaCO3 分子量 : 100.09 )(A) 42.04(B) 6
16. 取 BaCO3 和 CaCO3 的混合物 4.94 克，加熱使其完全反應放出 CO2後，殘留 BaO 和CaO 的混合物總重為 3.62 克，則原混合物中含 CaCO3 多少克？（原子量：Ba
11. 某一石灰石（CaCO3）樣品中，含有 的雜質，經分析該樣品，得知其碳的重量百分比為6%。已知該樣品無其他含碳成分，則下列哪一選項的數值是CaCO3在該樣品中的重量百分比（%）？（原子量：C=1
29. 在 STP 條件下，50 公克的CaCO3(S) 與足量的鹽酸完全反應後，則下列敘述何者正確？( 原子量 Ca = 40，Cl = 35.5 )(A) 可生成 1 莫耳的H2O (B) 可生成
22.已知碳酸鈣（CaCO3）受熱分解，可以生成二氧化碳（CO2）與氧化鈣（CaO），若將 600克的碳酸鈣完全分解，可產生多少克的二氧化碳？ （原子量：Ca＝40、O＝16、C＝12）(A)132(
11.已知碳酸鈣（CaCO3）受熱分解，可以生成二氧化碳（CO2）與氧化鈣（CaO），若將1000克的碳酸鈣完全分解，可產生多少克的二氧化碳？（原子量：Ca＝40、O＝16、C＝12） (A)44 (
3. 已知某水樣中 Ca2+ = 48 mg/L，Mg2+ = 30 mg/L，K＋= 25 mg/L，則總硬度為多少mg/L as CaCO3？(原子量：Ca=40.1，K=39.1，Mg=24.3
8.某生進行純 CaCO3(s)中鈣含量的測定實驗，三次實驗的結果分別為 39.35%、39.13%、38.82%，請問下列敘述何者錯誤？（原子量：Ca = 40，C = 12，O = 16）(A)平
14.已知碳酸鈣（CaCO3）受熱分解，可以生成二氧化碳（CO2）與氧化鈣（CaO）。若將500克的碳酸鈣完全分解，可產生220克的二氧化碳，和氧化鈣多少克？相當於多少莫耳？（原子量：Ca＝40、O＝
5. 已知自來水原水鹼度為 10 mg/L as CaCO3，混凝處理須維持鹼度 25 mg/L asCaCO3，不足鹼度擬以 Ca(OH)2 補充，則須補充 Ca(OH)2 多少 mg/L。(原子量
25.取 BaCO3 和 CaCO3 的混合物 4.94 克，加熱使其完全反應放出 CO2 後，殘留 BaO 和 CaO 的混合物總重為 3.62 克，則原混合物中含 BaCO3 多少克？（原子量：B
13.下列何者所含碳原子數最少？（原子量：H＝1，C＝12，O＝16，Ca＝40）(A)0.2 mol的C2H5OH (B)150 g的CaCO3 (C)0.8 M的葡萄糖(C6H12O6)溶液100
32.關於乙烯（C2H4）和乙炔（C2H2）的製備與性質，下列敘述何者正確？(A)乙炔可用電石雨水反應而製得(B)電石的學名為碳化鈣，化學式為 CaCO3(C)每一莫耳分子的含碳重量百分比率乙烯比乙炔