問題詳情

4. 在O2與N2莫耳比為1：4的混合氣體中加入碳粉，加熱使其反應產生CO及CO2，反應後的混合氣體於同溫、同體積時壓力增加10%，若O2完全耗盡，則分壓力CO：CO2為多少？
(A) 4：1
(B) 2：1
(C) 1：1
(D) 1：2

參考答案

答案：B
難度：計算中-1
書單：沒有書單，新增

用户評論

【用戶】Kai

【年級】高一下

【評論內容】設原先的混合氣體中氧氣有x atm，氮氣有4x atm。總壓為5x，反應後的混合氣體於同溫、同體積時壓力增加10%，即變為5.5x。碳粉加熱使其反應產生CO及CO2的反應式如下：C + 1/2 O2 → COC + O2 → CO2設分壓力CO為a atm                  CO2為b atma+b=1.51/2a+b=11/2a=0.5b=0.5a : b = 2 : 1

【用戶】Kai

【年級】高一下

【評論內容】設原先的混合氣體中氧氣有x atm，氮氣有4x atm。總壓為5x，反應後的混合氣體於同溫、同體積時壓力增加10%，即變為5.5x。碳粉加熱使其反應產生CO及CO2的反應式如下：C + 1/2 O2 → COC + O2 → CO2設分壓力CO為a atm                  CO2為b atma+b=1.51/2a+b=11/2a=0.5b=0.5a : b = 2 : 1