用戶Kai點評問題和點評內容

【評論內容】圖形顯示的為條件改變的瞬間，正逆反應的速率皆變大，且逆反應變大較多。（Ａ）放熱反應加熱，使正逆反應的速率皆變大，且逆反應變大較多。符合。（Ｂ）縮小容器體積使總壓上升，反應向係數小的正反應方向移動。不符合。（Ｃ）加入生成物，只有逆反應會變快。不符合。（Ｄ）加水，正逆反應的速率皆變小。不符合。（Ｅ）縮小容器體積使總壓上升，因左右兩側係數和相等，平衡不移動，正逆反應的速率等倍率變大。不符合。

【評論主題】12. 附圖為某假想反應之進行過程中，反應物系所含物質及位能之關係，則有關該反應之下列敘述何者正確？ (A)D為活化複合物(B)該反應一定加入了催化劑(C)反應機構之第一步驟為速率決定步驟(D)該反應

【評論內容】（Ａ）錯誤。Ｄ為中間產物。（Ｂ）錯誤。看不出來。（Ｃ）正確。第一步的活化能較高。（Ｄ）錯誤。以速率決定步驟：A + B → C + D判斷，應為二級。（Ｅ）正確。因速率決定步驟中的反應物係數皆為1，故速率定律為R = k[A][B]。

【評論主題】10. 下列各平衡中劃線物質具有相同的平衡濃度，於定溫下將物系體積減半後，劃線物質的新平衡濃度的大小順序為？ (A)甲＞乙＞丙＞丁 (B)乙＞丁＞甲＞丙 (C)丁＞丙＞

【評論內容】定溫下將物系體積減半的瞬間，系統總壓*2，根據勒沙特列原理，反應會向係數小的一邊移動。（甲）向左移動，[PCl3]介於一倍至兩倍間。（乙）向左移動，[H2O]回復原本濃度。（丙）不移動，[HCl]為原本的兩倍。（丁）向右移動，[NO2]比兩倍還大。所以新平衡濃度的大小順序為丁＞丙＞甲＞乙

【評論主題】8. 若設He的第二游離能為1200千卡／莫耳，則將電子由He+（1s）激發至He+（2s）所需能量為多少千卡／莫耳?(A) 1200 (B) 900 (C) 600 (D) 300

【評論內容】直接代波耳推導的公式即可：1200*(1/1^2 - 1/2^2)=1200*3/4=900 kcal/mol

【評論主題】11. 下列水溶液分別加入Ba(NO3)2(aq) 時產生沉澱，則此沉澱物可溶於鹽酸者為：(A) Na2SO4 (B) Na2CrO4 (C) NaI (D) Na2CO3 (E) Na2SO3

【評論內容】沈澱物可溶於強酸的為弱酸鹽類，因此可選出ＢＤＥ三個選項。其中Ｂ選項的鉻酸根，遇到酸之後會轉變為二鉻酸根，因而不沈澱。Ｄ、Ｅ選項則分別可產生二氧化碳、二氧化硫等氣體。

【評論主題】9. 下列化合物，中心原子混成軌域時未涉及電子的提昇?(A) BeCl2 (B) CF4 (C) NF3 (D) PCl5

【評論內容】有無電子提升可利用中心原子的價軌域電子組態與其鍵結數進行判斷，（Ａ）Be：2s2，需電子提升才有半滿軌域。（Ｂ）C：2s22p2，需電子提升才有四個半滿軌域。（Ｃ）N：2s22p3，不需電子提升即有三個半滿軌域。（Ｄ）P：3s23p3，需電子提升才有五個半滿軌域。

【評論主題】7. 有關銅銀電池（半電池液體積相同、濃度相同）的敘述：(甲)鹽橋中可裝飽和的KCl(aq) (乙)陰、陽兩極的半電池同時加等量的水，電壓不變(丙)鹽橋的陰離子會向Ag移動 (丁)在Ag − Ag+

【評論內容】(甲)錯誤。會產生氯化銀沈澱。(乙)錯誤。加水會使電壓下降。(丙)錯誤。在銅銀電池中，銅為陽極，銀為陰極。陽極氧化反應後會釋放陽離子，因此鹽橋中的陰離子會移動至陽極以維持電中性。(丁)正確。可產生Ag2S沈澱而使電壓下降。(戊)錯誤。陽極會釋放出電子，應為負極。(己)正確。可產生Ag2CO3沈澱而使電壓下降。(庚)正確。電子由陽極經外電路流向陰極。(辛)正確。平衡時，電壓＝0。

【評論主題】6. 已知NaCl晶體中NaCl的鍵長為a cm，且NaCl晶體的密度為d g/mL，亞佛加厥數為N，則NaCl的式量為多少g/mol？(A) 2 a3Nd (B) 4 a3Nd (C) 8 a3Nd

【評論內容】NaCl晶體為雙面心堆積，晶格中有四對陰陽離子，鍵長＝1/2邊長。因此此晶格的邊長＝2a cmV=8a^3 cm^3W=8a^3*d gM=8a^3*d*N/4=2 a3Nd

【評論主題】5. CuCl與AgCl的溶度積分別為1.2✖ 10−6與1.8✖ 10−10。某一溶液含0.10 M的Cu+ 與0.10 M的Ag+，逐滴加入Cl− 水溶液，利用沉澱法使Cu+ 與Ag+ 離子分離

【評論內容】比較CuCl與AgCl的溶度積，可知先沈澱的會是AgCl。而利用沈澱法分離的關鍵是要控制只讓一種沈澱存在，因此氯離子最多可以加到1.2✖ 10−6/0.1=1.2✖ 10−5 M。此時溶液中剩下的銀離子百分比＝1.2✖ 10−5/0.1 *100%=0.012%，則理論上先沉澱的銀離子最多可有1-0.012%=99.988%被分離出

【評論主題】4. 在O2與N2莫耳比為1：4的混合氣體中加入碳粉，加熱使其反應產生CO及CO2，反應後的混合氣體於同溫、同體積時壓力增加10%，若O2完全耗盡，則分壓力CO：CO2為多少？(A) 4：1 (B)

【評論內容】設原先的混合氣體中氧氣有x atm，氮氣有4x atm。總壓為5x，反應後的混合氣體於同溫、同體積時壓力增加10%，即變為5.5x。碳粉加熱使其反應產生CO及CO2的反應式如下：C + 1/2 O2 → COC + O2 → CO2設分壓力CO為a atm CO2為b atma+b=1.51/2a+b=11/2a=0.5b=0.5a : b = 2 : 1

【評論主題】2. 苯的衍生物C6H2Cl3I，共有幾種同分異構物？(A) 3 (B) 6 (C) 8 (D) 10

【評論內容】可以先將三氯取代的異構物畫出：再想想看Ｉ可以放在哪，在1,2,3–trichlorobenzene中，有兩種放法。在1,2,4–trichlorobenzene中，有三種放法。在1,3,5–trichlorobenzene中，則只有一種放法。因此加起來共六種

【評論主題】1. 等體積的四種溶液分別含有相同莫耳數的Fe2+、Fe3+、Cu2+與Zn2+，於每種溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將沉澱過濾、烘乾、稱重，下列哪個最符合其結果？(A) (B) (C) (D)

【評論內容】四種離子分別會發生如下的反應：Fe 2+ + 2 OH - → Fe(OH)2Fe 3+ + 3 OH - → Fe(OH)3Cu 2+ + 2 OH - → Cu(OH)2Zn 2++ 4 OH - → [Zn(OH) 4] 2- ，無沈澱物。設離子莫耳數為1 mol，則可產生Fe(OH)2 90 g。產生Fe(OH)3 107 g。產生Cu(OH)2 98 g。因此答案為Ｂ

【評論主題】50. 以下哪一種烷烴的沸點最高？(A) heptane(B) 2-methylhexane(C) 2,3,-dimethylpentane(D) 2,2,3-trimethylbutane

【評論內容】判斷分子化合物沸點的順序：氫鍵＞電子總數＞極性＞接觸面積選項中的物質沒有氫鍵，電子總數差不多，無極性。因此最終要用接觸面積進行判斷：heptane：2-methylhexane：2,3,-dimethylpentane：2,2,3-trimethylbutane：由這些結構可判斷出因heptane沒有支鏈，所以接觸面積最大，因此沸點最高。

【評論主題】49. 下列哪一個金屬其熔點最低？(A) Ag(B) Cu(C) Sn(D) Au

【評論內容】金、銀、銅常被製為一些線材與裝飾，且為過渡金屬，熔點較高。而錫則因其熔點低的特性普遍應用於電子封裝銲接材料。

【評論主題】48. 下列分子之中，有多少個分子其所有原子都在同一平面上？H2C = CH2 F2O H2CO NH3 CO2 BeCl2(A) 3(B) 4(C) 5(D) 6

【評論內容】H2C = CH2為平面分子。F2O三個原子可以共平面。H2CO為平面分子。NH3為三角錐結構，非平面分子。CO2 、BeCl2皆為直線分子。故有5 個分子其所有原子都在同一平面上

【評論主題】45. 氫氟酸(HF)在下列那一個溶劑或水溶液中，可以表現鹼性性質？(A) NH3(l)(B) CH3COOH(l)(C) H2SO4(l)(D) 0.10 M NaOH(aq)

【評論內容】根據布-洛酸鹼學說，表現鹼性性質的時刻應為遇到比它強的酸時，HClO4 > HI > HBr > HCl > HNO3 > H2SO4 > H3O+ > H2C2O4 > HSO4- > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 > CH3COOH > H2CO3 > H2S > HCN > NH4+ > C6H5OH > H2O > C2H5OH > NH3因此答案為Ｃ。

【評論主題】46. 以下各選項化合物，有下標線的碳原子，何者的氧化數最小？(A) CH3CHO(B) CH2CH2(C) CH3COOH(D) CH3CH3

【評論內容】（Ａ）氧化數＝4-3=+1（Ｂ）氧化數＝4-6=-2（Ｃ）氧化數＝4-1=+3（Ｄ）氧化數＝4-7=-3

【評論主題】44. 某生以 1.0×10–3 M Ag+(aq)溶液，來滴定 0.1L Cl–(aq) ，已知滴定終點為加入 0.025LAg+(aq)溶液，試問 Cl–(aq)起始濃度為多少 M？(A) 1.0

【評論內容】此為沈澱滴定的計算，nAg+=nCl-。1.0×10–3*0.025=CM(Cl-)*0.1CM(Cl-)=2.5 x 10^-4 M

【評論主題】47. 以下哪一選項是分子由極性大到小而排列的？(A) CH4 ＞ CF2Cl2 ＞ CF2H2 ＞ CCl4 ＞ CCl2H2(B) CH4 ＞ CF2H2 ＞ CF2Cl2 ＞ CCl4 ＞ CC

【評論內容】

主要是要判斷極性共價鍵能否被抵消，以及電負度的差異程度首先可以先確定的是CCl4和CH4皆為正四面體，可讓極性共價鍵的鍵偶極完全抵消，兩個為非極性分子。剩下的CF2H2 、 CCl2H2 、 CF2Cl2，極性共價鍵的鍵偶極無法完全抵消，而看所接原子的電負度的差異的話，F、H組合＞Cl、H組合＞F、Cl組合，因此分子由極性大到小的排列順序為CF2H2 ＞ CCl2H2 ＞ CF2Cl2 ＞ CH4 = CCl4此題與110年市立桃園高級中學教師甄試:化學科試題第1題類似

【評論主題】43. 下列哪一個結構最能正確代表 Gly–Gly 胜肽雙體(dipeptide glycylglycine)？(A) (H3N+)CH2NH(C=O)OCH2(COO–)(B) (H3N+)CH2(

【評論內容】

單一一個glycine的結構為要將兩個Ｇ接在一起，就是其中一個的胺基接到另一個的羧酸基，並脫水形成肽鍵。因此符合敘述的只有(H3N+)CH2(C=O)NHCH2(COO–)。

【評論主題】15.下列反應式，何者同時具有(甲)、(乙)所敘述的性質？(甲)當反應達平衡後，增加反應容器的體積，可使反應向右移動。(乙)若將反應溫度由300K提高到600K，其壓力平衡常數和濃度平衡常數的比值（

【評論內容】(甲)當反應達平衡後，增加反應容器的體積，可使反應向右移動。增加體積根據波以耳定律，可使反應系統的總壓降低，根據勒沙特列定律，反應會像係數和高的那一側移動。所以反應的右側係數和應大於左側。(乙)若將反應溫度由300K提高到600K，其壓力平衡常數和濃度平衡常數的比值（）變為原來的兩倍。Kp與Kc的關係式為Kp=Kc(RT)^(係數差)因此在溫度相差兩倍的情況下，比值也變為兩倍的話，此「係數差」＝1。結合上述兩段敘述，符合的只有Ｃ

【評論主題】42. 已知化合物 novocaine 的結構如下，試問 novocaine 的在 NaOH 水溶液中的水解反應(hydrolysis)產物為何？ (A) (C6H5)NH2(B) (CH3CH2)2

【評論內容】發生水解反應的位置會是在酯基的地方，將拆成羧酸基與羥基。因此產物為(CH3CH2)2NCH2CH2OH與對氨基苯甲酸

【評論主題】41. 下列哪一個試劑最適合參與下述反應？ (A) CH3MgBr(B) CH3MgCl(C) CH3Li(D) (CH3)2CuLi

【評論內容】1,4-addition product

【評論主題】14.下列何者不是ABS樹脂(結構如右圖)之單體？ (A)1,3-丁二烯(B)乙炔(C)苯乙烯(D)丙烯腈。

【評論內容】由ABS樹脂結構圖可看出，比較特別的有苯基與氰基，對照到選項中的(C) 苯乙烯與(D) 丙烯腈。將主鏈中的碳數扣除重複的以及苯乙烯與丙烯腈的四個Ｃ後，剩下四個Ｃ。因此(A) 1,3-丁二烯也應為組成成分。故(B) 乙炔並非ABS樹脂之單體。

【評論主題】40. 以 10.0 安培電流電解一熔融鉻鹽 96.5 分鐘，在陰極獲得 10.4 克的金屬鉻，則此鉻鹽中鉻的氧化數為多少？（1 法拉第＝96500 庫侖，原子量：Cr＝52.0）(A) +2(B)

【評論內容】假設此還原半反應如下：Crn+ + ne- → CrnCr=10.4/52=0.2 molne-=0.2*n=10*96.5*60/96500=0.6n=3

【評論主題】39. 在下面的兩個結構中，箭頭所指的碳原子有什麼共同點？ (A) 具同樣的混成軌域(B) 具同樣數量的氫原子與其連接(C) 具相同的氧化數(D) 都以 π 鍵與相鄰的原子鍵結

【評論內容】（Ａ）錯誤。左邊為sp2，右邊為sp3。（Ｂ）正確。都只有接1個。（Ｃ）錯誤。右邊的有接Ｏ，電子被搶走比較多。（Ｄ）錯誤。只左邊的有π 鍵。

【評論主題】37. 某 0.132 M 溶液其 pH 在 25°C 時為 10.88，則同溫下，當該溶液配置為 0.0392M 時，其 pH 值變為多少？(A) 10.88(B) 11.02(C) 10.61(D

【評論內容】這題要用刪去法，首先可以刪除的是與題幹相同的Ａ選項10.88。接著稀釋了溶液，裡面的[OH-]應該也會降低，所以Ｂ選項不可能。最後Ｄ選項的數值9.88為10.88-1，但其濃度變化並非十倍，因此也不可能。

【評論主題】38. 以下哪一個分子可能有順反異構體的存在？(A) cyclohexene(B) methylcyclohexane(C) 1,1-dimethylcyclohexane(D) 1,2-dimeth

【評論內容】有順反異構體應為烯類或環烷（Ａ）不符合。（Ｂ）只有一個取代基，不符合。（Ｃ）接在同一個碳上，不符合（Ｄ）兩個甲基可造成順反

【評論主題】36. 液體 A 的蒸氣壓為 x，液體 B 的蒸氣壓為 y，且 x ＞ y。某密閉容器中，含有 A 與 B混和溶液，其上方蒸氣壓的 30%為 A，則液體混合物中 A 的莫耳分率為何？(A) 0.3y/

【評論內容】設液體混合物中 A 的莫耳分率＝XA B 的莫耳分率＝1-XAx*XA/[x*XA+y*(1-XA)]=0.3x*XA=0.3x*XA+0.3y-0.3yXA(0.7x+0.3y)XA=0.3yXA=0.3y/(0.7x + 0.3y)

【評論主題】35. 硫酸為雙質子酸。第一個氫離子幾乎可完全解離，第二個氫離子的解離常數為K=0.010。請問 0.10 M 的硫酸溶液中硫酸根離子濃度約為多少 M？(A) 0.10(B) 0.010(C) 0.0

【評論內容】

硫酸第一次解離是強酸，第二次解離是弱酸：則可以假設在平衡時各物質濃度為

H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4－(aq) Ka1非常大 0 0.1+x 0.1-x

HSO4－(aq) ⇌ H+(aq) + SO42－(aq) Ka2=0.01 0.1-x 0.1+x xKa2=0.01=(0.1+x)x/(0.1-x)x^2+0.11x-0.001=0x=0.0084 M

【評論主題】13.下表為共價鍵鍵能，試計算下列反應之ΔH=？HC≡CH(g)+HI(g)⟶C2H3I(g) (A)-129kJ/mol(B)485kJ/mol(C)506kJ/mol(D)-931kJ/mol。

【評論內容】反應HC≡CH(g)+HI(g)⟶C2H3I(g)經歷了ＣＣ三鍵斷裂、Ｈ-Ｉ鍵斷裂，ＣＣ雙鍵生成、Ｃ-Ｈ鍵生成、Ｃ-Ｉ鍵生成。所以ΔH=839+299-(614+413+240)=-129 kJ/mol

【評論主題】33. 下列反應的反應物濃度及初始速率數據被紀錄如下：【題組】34. 承第 33 題，此反應的反應速率常數為何？(A) 2×105 M • s-1(B) 2×105 M-2• s-1(C) 200

【評論內容】將第一列的數據代入速率定律式r=k[MnO4–]2[H2C2O4]k=2 x 10^-4/[(1 x 10^-3)^2*1 x 10^-3]=2×105 M-2• s-1

【評論主題】12.已知鋅銅電池、銅銀電池及鋁鋅電池之ΔE0依序為1.10V、0.46V及0.9V，則下列敘述何者正確？(A)還原力：Al3+＞Zn2+＞Cu2+＞Ag+(B)若改以銅之氧化電位為0V，則鋁之氧化電

【評論內容】(A) 還原力指的是使他人還原的能力，因此依活性大小排列為：Al＞Zn＞Cu＞Ag。(D) 氧化力指的是使他人氧化的能力，因此依活性大小排列為：Ag+＞Cu2+＞Zn2+＞Al3+。接著由「鋅銅電池、銅銀電池及鋁鋅電池之ΔE0依序為1.10V、0.46V及0.9V」，可知(B) 若改以銅之氧化電位為0V，則鋁之氧化電位為0.9+1.1=2.0 V。(C) 鋅銀電池之ΔE 0=1.1+0.46=1.56 V。

【評論主題】11.在100°C時，甲、乙兩種液體的蒸氣壓分別為200mmHg及100mmHg，將3mol甲及2mol乙組成理想溶液A，將溶液A之蒸氣收集並冷凝形成溶液B，於另一容器中再加熱足量溶液B至100°C，

【評論內容】(A) 溶液A之蒸氣壓為200*3/5 + 100*2/5 = 160 mmHg(B) 溶液A的蒸氣相中乙的莫耳分率為100*2/5/160=0.25(C) 溶液 B的蒸氣壓為200*0.75 + 100*0.25 = 175 mmHg(D) 重複收集溶液蒸氣並冷凝數次，觀察Ａ、Ｂ溶液即可知可將甲的含量增加。

【評論主題】33. 下列反應的反應物濃度及初始速率數據被紀錄如下：以下哪一項是正確的反應速率定律？ (A) Rate = k[MnO4–]2[H2C2O4]2[H+](B) Rate = k[MnO4–]2[H2

【評論內容】設反應速率定律式為r=k[MnO4–]m[H2C2O4]n[H+]o由第一、二列實驗，可知當[MnO4–]*2，r*4，因此m=2。由第二、三列實驗，可知當[H2C2O4]*2，r*2，因此n=1。由第三、四列實驗，可知當[H+]*2，r不變，因此o=0。故r=k[MnO4–]2[H2C2O4]

【評論主題】10.某容器內只含少量苯，溫度維持在50℃時，容器內苯氣體壓力與容器體積大小之關係如右圖，則下列何者為錯誤敘述？ (A)50℃時，苯之飽和蒸氣壓為272mmHg(B)當初所加苯量為1.2mol(C)在

【評論內容】（Ａ）正確。（Ｂ）錯誤。利用恰好完全變成蒸氣的那一點可算出n = 272*74/62.4/323=0.999 mol。（Ｃ）正確。藉由波以耳定律，P'=272*74/102=197mmHg。（Ｄ）正確。隨著體積增加，為了維持飽和，蒸氣也變多。

【評論主題】32. 鹼金屬鹵化物通常具有氯化鈉結構或氯化銫結構。CsCl 的莫耳質量是 NaCl 莫耳質量的 2.88 倍，NaCl 的晶格邊長是 CsCl 晶格邊長的 1.37 倍。試問 CsCl 晶格的密度與

【評論內容】

氯化鈉的晶格排列為雙面心立方堆積，有４對離子對。氯化銫的晶格排列為體心立方堆積，有１對離子對。D(CsCl)/D(NaCl)=(2.88*1/NA/1^3)/(1*4/NA/1.37^3) = 1.85

【評論主題】31. 以下哪個分子含有 sp2混成軌域的氮原子？(A) NCl3(B) NO2¯(C) N2(D) HCN

【評論內容】在sp2混成軌域中，中心原子所接共價鍵與孤電子對數總和為3。在排除Ｎ不是中心原子的Ｃ、Ｄ選項後，Ａ的Ｎ身上還有一對lp，因而為sp3混成軌域。故答案只有Ｂ選項。

【評論主題】29. 將 1.00 克的火箭燃料肼 N2H4 樣品在裝有 800 克水的彈式量熱器中燃燒。若將水和彈式量熱器的溫度從 25.82°C 上升到 31.10°C（假設空彈式量熱器的熱容量為 589 J/

【評論內容】這是一個能量守恆定律的題目，火箭燃料肼燃燒釋放的熱量可使水和彈式量熱器的溫度從 25.82°C 上升到 31.10°C。列成數學關係式則如下：-△Hc（N2H4）*1/32=800*4.184*(31.10-25.82)+589*(31.10-25.82)=20783.136△Hc（N2H4）=-665060.352 J=-665 kJ

【評論主題】30. 以下哪種離子化合物具有最大的晶格能量？(A) CsI(B) LiI(C) MgO(D) CsF

【評論內容】比較離子化合物的晶格能時，如果皆為1:1型的可直接利用∝q+q-/r判斷，且電荷的因素影響的更大，因此選項中僅有一個+2 : -2組合的MgO，晶格能最大。

【評論主題】28. 以下哪一項敘述是正確的？(A) 當系統做的功多於流入系統的熱量時，系統的內能增加(B) 當系統做功並且熱量流入系統時，系統的內能減少(C) 當理想氣體在恆定的外部壓力下膨脹時，系統確實對周圍環

【評論內容】（Ａ）錯誤。系統的內能應減少。（Ｂ）錯誤。系統的內能應增加。（Ｃ）正確。氣體在膨脹或收縮時，系統外壁會相對地移動（體積也就隨之發生改變），這種情況下就會做功。相反地，如果没有體積變化，系統就不對外做功。

氣體的做功 = 力 x 外壁移動的距離

所以，如果氣體在膨脹，則對外界環境做功；氣體收縮（或被壓縮），則外界環境對氣體做功。（Ｄ）錯誤。

【評論主題】27. 若將下列每對物質分別溶於水成 5.0 L 的緩衝溶液，則何者的 pH 值為 5.05？（NH3 的 Kb = 1.8×10–5；C5H5N 的 Kb = 1.7×10–9）(A) 1.0 mo

【評論內容】首先要先釐清每杯溶液中剩下什麼離子，再由此推論pH值。（Ａ）有NH3 和 NH4＋，[OH-]=1.8×10–5*1/1.5=1.2×10–5 M，pH=14-4.92=9.08（Ｂ）有NH3 和 NH4＋，[OH-]=1.8×10–5*1.5/1=2.7×10–5 M，pH=14-4.57=9.43（Ｃ）有C5H5N and C5H6N＋，[OH-]=1.7×10–9*1/1.5=1.13×10–9 M，pH=14-8.95=5.05（Ｄ）有C5H5N and C5H6N＋，[OH-]=1.7×10–9*1.5/1=2.55×10–9 M，pH=14-8.59=5.41

【評論主題】26. 1.5×10–7 M HCl 溶液的 pH 值為何？(A) 7.3(B) 7.0(C) 6.82(D) 6.7

【評論內容】HCl 溶液為強酸，其氫離子解離的Ｋ極大，因此[H+]=1.5×10–7 MpH=7-log1.5=6.82

【評論主題】25. 0.1 M methylamine (pKb = 3.36)的 pH 值落在下述哪一個範圍？(A) pH 0.00~2.99(B) pH 3.00~5.99(C) pH 6.00~9.99(D

【評論內容】利用弱鹼的平衡即可知pOH=1/2(-logC0+pKb)pOH=1/2(1+3.36)=2.18pH=14-2.18=11.82

【評論主題】24. 肼 (N2H4)的分解式為 N2H4(l) → N2(g) + 2H2(g)。若在特定溫度下，其 Kp = 2.5 ×103，當純肼在該溫度下放入空容器中時，20.0% 的肼分解後達到平衡，則

【評論內容】

題目中N2H4狀態誤植為液體，因此沒有合適選項。

但若其為氣態的話，我們可以假設平衡時的各氣體分壓：N2H4(l) → N2(g) + 2H2(g) 0.8P 0.2P 0.4PKp=0.2P*(0.4P)^2/0.8P=2.5 ×103P=250 atmPH2=0.4*250=100 atm

【評論主題】23. 當 0.72 g 的某液體在 110°C 和 0.967 atm 下蒸發為氣體，其體積為 0.559 L。若該氣體的實驗式為 CH2，則該氣體的分子式是什麼？(A) CH2(B) C2H4(C

【評論內容】首先可先藉由理想氣體方程式求出n=0.967*0.559/0.082/383=0.0172 mol故Ｍ＝0.72/0.0172=42。已知實驗式為 CH2，式量為14，則分子式應為C3H6

【評論主題】21. 針對反應式 N2(g) + 2H2(g) → N2H4(l)，如果該反應的產率為 82.0%，當 25.57 g 氮氣與 4.45 g 氫氣反應時，實際產生的肼 (N2H4)質量是多少 g？(

【評論內容】N2(g) + 2H2(g) → N2H4(l)初 25.57/28=0.913 4.45/2=2.225因此限量試劑為N2。若其完全耗盡的話，N2H4的理論產量＝0.913 mol。而在產率為 82.0%的情況下，N2H4的實際產量＝0.913*82%=0.74866 mol=24 g

【評論主題】20. 下列哪一個氫或其同位素分子，其振動頻率最高(D = deuterium，T = tritium)？(A) H2(B) HD(C) D2(D) HT

【評論內容】以振動的概念來想的話，質量愈小，振動頻率也愈高。在氫的同位素中，原子的質量隨著原子核中的中子數增加而增加，因此ＷＴ＞ＷＤ＞ＷＨ。故振動頻率最高者為H2

【評論主題】22. 1.00 mL 4.05×10- 4 M 油酸溶液用 9.00 mL 石油醚稀釋，形成溶液 A。然後取 2.00 mL溶液 A 用 8.00 mL 石油醚稀釋，形成溶液 B，則 5.00 mL

【評論內容】假設體積有加成性溶液 A中的油酸濃度＝4.05×10- 4*1/10=4.05×10- 5 M。溶液 B中的油酸濃度＝4.05×10- 5*2/10=8.10×10- 6 M。故5.00 mL 溶液 B 中內含油酸Ｗ＝8.10×10- 6*0.005*282=1.1421×10–5 g

【評論主題】19. 下列何者與重量百分比 0.01%(wt/wt)葡萄糖水溶液的濃度相同？(A) 1000 ppb(B) 100 ppm(C) 10 ppm(D) 100 ppb

【評論內容】ppm為分子分母相差百萬倍的表示方式，因此題目所給的重量百分率會與ppm相差10^6，故0.01%＝100 ppm

【評論主題】17. 某生針對一系列的核黃素 (riboflavin) 標準樣品，進行螢光光譜量測。數據分析結果發現螢光強度對濃度的校準線 (calibration line)斜率為 1000 ppm–1，y 軸截

【評論內容】此校準線的線性方程式為y=1000x+25，其中螢光強度為y軸，濃度為x軸。因此螢光強度為 750的樣品，濃度＝(750-25)/1000=0.725 ppm

【評論主題】18. 在 37°C 的條件下，水的解離平衡常數為 2.5×10–14(pKw=13.6)。請問相同溫度下，1.0×10–5M 的 NaOH 水溶液其 pH 值為何？(A) 4.6(B) 5.0(C)

【評論內容】1.0×10–5M 的 NaOH 水溶液，pOH=5。因此在pKw=13.6的溫度下，pH=13.6-5=8.6

【評論主題】16. 分析一瓶每顆含維他命 C 100 mg 的營養補充錠劑，發現錠劑的平均維他命 C 含量為99.8 mg，其標準差為 ±0.3mg。若分析數據為高斯型態分布，下列何者為真？(A) 所有錠劑其維他

【評論內容】若數據具有近似於高斯型態分布（常態分布）的機率分布。則約68%數值分布在距離平均值有1個標準差之內的範圍。所以有68% 錠劑其維他命 C 含量介於 99.5 ~ 100.1 mg 之間。

【評論主題】15. 下列關於指示劑性質的描述，何者不適用於使用 EDTA (ethylenediaminetetraaceticacid)來滴定金屬離子？(A) 指示劑應為 Lewis 鹼(B) 相較於 EDTA

【評論內容】EDTA滴定的指示劑，會先與陽離子形成錯合物，待其他陽離子使用完畢，EDTA便會搶走原本指示劑鍵結的陽離子以達滴定終點。（Ａ）正確。Lewis 鹼有孤電子對可當配基。（Ｂ）錯誤。金屬螯合的能力需較弱，這樣才可讓EDTA搶走，以改變顏色。（Ｃ）正確。（Ｄ）正確。

【評論主題】9.已知30℃時，水的飽和蒸氣壓為31.8mmHg，若於相對濕度為75％體積為24.8m3的空間中，欲使該空間的相對溼度降至40％，請問須除去多少公克的水？(A)200克(B)264克(C)105克(

【評論內容】75％與40％相差了35%換成蒸氣壓的話相差31.8*35%=11.13 mmHg因此水的質量＝(11.13*24800/62.4/303)*18=262.78 g最接近的為Ｂ選項

【評論主題】8.甲烷、乙炔、氫的莫耳燃燒熱依次為-213、-312、-68kcal，已知甲烷可在適當條件下形成乙炔，反應如右所示：2CH4 C2H2＋3H2，請問下列條件何者最有利於乙炔的生成？(A)1600℃，

【評論內容】首先先用題目所給的燃燒熱求出目標反應式的反應熱：-213*2-(-312-68*3)=90 kcal，為一吸熱反應。有利於乙炔生成的條件，以溫度而言的話，在吸熱反應的熱化學反應方程式中，「熱」可以當作是反應物，因此若溫度愈高，熱增加的話，反應會向右移動，利於乙炔生成。以壓力而言，總壓升高的情況下，反應會向著係數小的方向移動，也就是向左移動，不利於乙炔生成。因此可得到結論為有利於乙炔的生成條件應為高溫低壓。選Ａ

【評論主題】7.鋇金屬結晶為體心立方晶格。已知金屬鋇的密度是3.50g/cm3，則鋇金屬單位晶格的邊長為多少公分？(Ba原子量=137)(A)3.19×10–8(B)4.02×10–8(C)5.07×10–8(D

【評論內容】

密度的算法為質量/體積在體心立方堆積中，因每個體心立方單位晶格有兩個原子，所以其質量＝2×137÷NA = 4.55 x 10*-22 g而總體積 V(單位晶格)=4.55 x 10*-22/3.50 = 1.30 x 10^-22 cm^3 = l3所以鋇金屬單位晶格的邊長l＝5.07×10–8 cm

【評論主題】6.C4H8O2之異構物中，可和鈉產生氫氣且有銀鏡反應的有幾種？(A)5(B)6(C)7(D)8。

【評論內容】「可和鈉產生氫氣」代表結構中有羥基或羧酸基。「有銀鏡反應」代表結構中有醛基。符合的有4-Hydroxybutanal3-Hydroxybutanal2-Hydroxybutanal3-Hydroxy-2-methylpropanal2-Hydroxy-2-methylpropanal共五個

【評論主題】4.某定溫下，已知純水的pH=7.52，則另一pH=6.3的水溶液中[OH－]為多少M？(log2=0.30；log3=0.48)(A)1.8×10－9(B)1.8×10－8(C)3.0×10－9(D

【評論內容】首先由「純水的pH=7.52」，可知此溫度下的pKw=15.04。所以pH=6.3的水溶液，pOH=8.74。故其[OH－ ]＝1.8×10－9

【評論主題】5.將PtCl4．xNH30.1莫耳溶於1000克水中，做下列二項實驗：(a)測定溶液凝固點約為-0.74°C(b)加入足量AgNO3(aq)生成乾燥氯化銀沉澱43.05克。由上列二項實驗得知：PtC

【評論內容】(a) 透過凝固點下降公式：∆Tf = Tf（純溶劑）– Tf（溶液）= Kf ∙ m ∙ i 可知i＝0.74/(1.86*0.1/1)=3.98(b) 透過沈澱43.05克，可知可參與沈澱反應的氯離子有43.05/143.5=0.3 mol結合上述兩者，得知氯離子有三個以離子鍵模式與錯離子相接，一個以配基形式連接中心離子。因中心離子Pt4+的配位數為6，所以除了接一個氯離子之外，還需五個胺NH3故x=5

【評論主題】3.有一單質子弱酸(HX)的鈉鹽NaX，已知0.50M的NaX溶液之pH值為10.0。現擬以HX和NaX混合配製pH值為6.0的緩衝溶液，則此緩衝溶液中的比值最接近下列哪一數字？(A)0.20(B)

【評論內容】利用Henderson–Hasselbalch equation：pH = pKₐ + log([A⁻]/[HA])且透過「0.50M的NaX溶液之pH值為10.0」，可先求得Ka=10^-14/(10^-8/0.5)=5 x 10^-7比值即為10^[6-(7-log5)]=10^(-0.3)=0.5

【評論主題】12. 已知濃度(M)的單位表示為莫耳/公升(mole/liter)，試問三級反應的速率常數其單位可表示為？(A) M3• S−1(B) M−1∙ S−1(C) M−2∙ S−1(D) M−3∙ S−

【評論內容】

速率常數單位：可由反應總級數 (m＋n) 推斷：

因此三級反應的速率常數單位為M−2∙ S−1

【評論主題】11. 當 3.00 公克的非電解質溶解在 100.00 公克的水裡，該水溶液的凝固點經量測後為–0.465 °C。試問該非電解質的分子量為多少 g/mol？(A) 25.9(B) 34.7(C) 1

【評論內容】藉由凝固點下降公式：∆Tf = Kf ∙ m ∙ i0.465=1.86*3/M/0.1M=120

【評論主題】2.小銘欲檢驗某一鹵化烴(R－X)中的鹵素是否為碘原子，而設計了以下的實驗：(甲)加熱煮沸一段時間；(乙)加入硝酸銀溶液；(丙)取少量該鹵化烴；(丁)加入稀硝酸酸化；(戊)加入氫氧化鈉溶液；(己)冷卻

【評論內容】於鹵化烴中加入 NaOH 溶液後加熱煮沸，一段時間後，要先加入稀硝酸酸化混合液以除去過量的 NaOH，同時也為檢驗得到的產物是否溶於稀硝酸做準備。最後加入 AgNO3 溶液會產生白色 AgCl 沉澱。此題與2014第11屆清華盃全國高級中學化學科能力競賽-筆試初賽第17題相似

【評論主題】9. 下列哪一個反應類型，最適合描述 NCCH2CH2CN → HOOCCH2CH2COOH 的反應？(A) Reduction(B) Acylation(C) Hydrolysis(D) Estif

【評論內容】完整反應可寫為NCCH2CH2CN + H2O → HOOCCH2CH2COOH + NH3是與水反應後的結果，因此可稱為Hydrolysis水解反應。

【評論主題】7. 下列哪一個分子，與鹼進行反應後，會產生消旋的對掌異構物？(A) (B) (C) (D)

【評論內容】來源網址：https://homework.study.com/explanation/when-optically-active-r-2-methylcyclohexanone-is-treated-with-aqueous-hcl-or-naoh-racemic-2-methylcyclohexanone-is-produced-explain.html

【評論主題】6. 在下列 I ~ IV 分子中，關於其酸性的排列順序（由強至弱），何者正確？ (A) I ＞ III ＞ II ＞ IV(B) II ＞ I ＞ IV ＞ III(C) II ＞ III ＞ I

【評論內容】比較酸性強弱即是在比較氫離子解離的容易程度，因此以其周圍的電荷密度來判斷的話，I ＞ III ＞ II ＞ IV。它們大概的pKa值則為：I 酸4.75＞ III酚9.9 ＞ II 醇16＞ IV炔25

【評論主題】4. 石墨(graphite)與鉀金屬反應後，會生成化學經驗式為 KC8 的化合物。關於該化合物結構的描述，下列何者最為適當？(A) K+離子與 C8– 多面體陰離子緊密堆疊一起(B) K+離子與 C

【評論內容】

該化合物大致長相為較符合Ｃ選項的敘述。石墨本身即是六邊形碳層的堆疊結構，因此較合理的方式便是讓鉀離子放在六邊型的洞中。此題與106年武陵高中教師甄試化學科試題第9題類似

【評論主題】5. 已知磷酸的三個質子解離常數約為 pKa1 = 2, pKa2 = 7, pKa3 = 12。當 50 毫升 0.1M 的Na2HPO4 水溶液與 50 毫升 0.1M 的 Na3PO4水溶液混合

【評論內容】將50 毫升 0.1M 的 Na2HPO4 水溶液與 50 毫升 0.1M 的 Na3PO4水溶液混合，即是配製由HPO42-與PO43-所構成的緩衝溶液，因此pH值會很接近磷酸的pKa3。

【評論主題】3. 已知 PbF2(s)微溶於水，若將過量 PbF2(s)加入定量的水，可觀察到平衡後在室溫下，瓶底有殘餘未溶解的 PbF2(s)固體。若希望能將未溶解的 PbF2(s)全數溶解，下列方法何者為最適

【評論內容】將過量 PbF2(s)加入定量的水，可觀察到的平衡為PbF2(s) ⇆ Pb2+(aq) + 2F-(aq) （Ａ）加入 HNO3(aq)，可發生 H+ (aq)+F- (aq) ⇆ HF(aq) 的反應，造成 [F-] 降低，故由勒沙特列原理可知平衡會向右移動，導致PbF2 的溶解度增加。（Ｂ）（Ｃ）加入Pb(NO3)2(s)與NaF(s)皆是使箭頭右側的物質濃度增加，因此根據勒沙特列原理（或同離子效應），可知平衡會向左移動，使PbF2 的溶解度降低。（Ｄ）加入 PbF2(s)，仍為飽和溶液，平衡不移動，PbF2 的溶解度不變。

【評論主題】2. 請問在[Co(NH3)6]Cl3 中，Co 的電子組態為何？(A) [Ar] 4s23d4(B) [Ar] 3d9(C) [Ar] 3d7(D) [Ar] 3d6

【評論內容】在[Co(NH3)6]Cl3 中，因氯離子為-1價，NH3不帶電荷，所以中心離子為Co3+。因此其電子組態會從原子狀態的[Ar]3d74s2變為[Ar] 3d6，電子由n=4的軌域開始離去。

【評論主題】1.三硝基胺N(NO2)3是一種氮氧化物，是一種可成為火箭推進劑的明日之星。有關此化合物相關敘述，何者正確？(A)此分子為平面分子(B)此分子為非極性分子(C)4個氮原子上只有1對孤對電子對(D)此分

【評論內容】（Ａ）（Ｂ）中心原子上含有孤電子對，且接出去的硝基不會共平面，故不可能是平面分子。又因此極性共價鍵的極性無法被抵消，為一極性分子。（Ｃ）正確。只有中心原子上有。（Ｄ）只有硝基上的Ｎ是sp2混成軌域。

【評論主題】1. 在下列半徑的排序中，何者正確地由小至大描述單原子物質的半徑相對關係？(A) K+ ＜ Ar ＜ Cl–(B) Ar ＜ Cl– ＜ K+(C) K+ ＜ Cl– ＜ Ar(D) Cl– ＜ Ar

【評論內容】在電子總數相等的情況下，原子核的正電荷愈大的離子，電子會被吸附地離原子核較近，因此半徑較小。故半徑大小K+ ＜ Ar ＜ Cl–

【評論主題】13. 下列何者最酸？(A)苯甲酸 (B)對硝基苯甲酸 (C)對甲基苯甲酸 (D)對異丙基苯甲酸。

【評論內容】遇到比較酸性大小的題目，就要把它想成是在...

【評論主題】12. 下列各組化合物或離子中，何者中心原子之混成軌域兩者相同？ (Ａ) CO2，SiO2 (Ｂ) ClO3－，SO3 (Ｃ)SO32－，SO42－(Ｄ) PCl3，PCl5。

【評論內容】(Ａ) CO2(sp); SiO2(sp3)(Ｂ) ☆☆☆3－(...

【評論主題】10.某同學分別對四瓶無色溶液：(1)稀鹽酸；(2)稀硫酸；(3) NaOH溶液；(4) Na2SO4溶液，進行了一系列實驗，結果整理如表：下列對應甲、乙、丙、丁實驗結果的正確順序為何？(A) (2

【評論內容】首先看第一行酚酞的部分，可讓酚酞變紅的為...

【評論主題】9. 在27℃，1 atm條件下，以排水集氣法收集到一瓶氧氣，此時瓶內水面低於瓶外水面13.6 cm，有關瓶內氣體的敘述，下列敘述何者錯誤？( 27℃水之飽和蒸氣壓為25 mmHg，汞的密度為13.6

【評論內容】（Ａ）依題目所述h=13.6 ☆☆☆2...

【評論主題】8. 下列各組物種中，何組的各物種電子組態完全相同？ ( D) 8. 下列各組物種中，何組的各物種電子組態完全相同？(A) P3＋，S2－，Cl－，Ar (B) F－，Na，Mg2＋，Al3+(C)

【評論內容】此題型所詢問的電子組態多為鈍氣的電子組態...

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