問題詳情

21. 針對反應式 N2(g) + 2H2(g) → N2H4(l)，如果該反應的產率為 82.0%，當 25.57 g 氮氣與 4.45 g 氫氣反應時，實際產生的肼 (N2H4)質量是多少 g？
(A) 38
(B) 24
(C) 29
(D) 32

參考答案

答案：B
難度：計算中-1
書單：沒有書單，新增

用户評論

【用戶】Kai

【年級】高一下

【評論內容】N2(g)            +             2H2(g)            → N2H4(l)初  25.57/28=0.913      4.45/2=2.225因此限量試劑為N2。若其完全耗盡的話，N2H4的理論產量＝0.913 mol。而在產率為 82.0%的情況下，N2H4的實際產量＝0.913*82%=0.74866 mol=24 g

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【評論內容】N2(g)            +             2H2(g)            → N2H4(l)初  25.57/28=0.913      4.45/2=2.225因此限量試劑為N2。若其完全耗盡的話，N2H4的理論產量＝0.913 mol。而在產率為 82.0%的情況下，N2H4的實際產量＝0.913*82%=0.74866 mol=24 g