問題詳情

27. 若將下列每對物質分別溶於水成 5.0 L 的緩衝溶液，則何者的 pH 值為 5.05？（NH3 的 Kb = 1.8×10–5；C5H5N 的 Kb = 1.7×10–9）
(A) 1.0 mol NH3 和 1.5 mol NH4Cl
(B) 1.5 mol NH3 and 1.0 mol NH4Cl
(C) 1.0 mol C5H5N and 1.5 mol C5H5NHCl
(D) 1.5 mol C5H5N and 1.0 mol C5H5NHCl

參考答案

答案：C
難度：計算中-1
書單：沒有書單，新增

用户評論

【用戶】Kai

【年級】高一下

【評論內容】首先要先釐清每杯溶液中剩下什麼離子，再由此推論pH值。（Ａ）有NH3 和  NH4＋，[OH-]=1.8×10–5*1/1.5=1.2×10–5 M，pH=14-4.92=9.08（Ｂ）有NH3 和  NH4＋，[OH-]=1.8×10–5*1.5/1=2.7×10–5 M，pH=14-4.57=9.43（Ｃ）有C5H5N and C5H6N＋，[OH-]=1.7×10–9*1/1.5=1.13×10–9 M，pH=14-8.95=5.05（Ｄ）有C5H5N and C5H6N＋，[OH-]=1.7×10–9*1.5/1=2.55×10–9 M，pH=14-8.59=5.41

【用戶】Kai

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【評論內容】首先要先釐清每杯溶液中剩下什麼離子，再由此推論pH值。（Ａ）有NH3 和  NH4＋，[OH-]=1.8×10–5*1/1.5=1.2×10–5 M，pH=14-4.92=9.08（Ｂ）有NH3 和  NH4＋，[OH-]=1.8×10–5*1.5/1=2.7×10–5 M，pH=14-4.57=9.43（Ｃ）有C5H5N and C5H6N＋，[OH-]=1.7×10–9*1/1.5=1.13×10–9 M，pH=14-8.95=5.05（Ｄ）有C5H5N and C5H6N＋，[OH-]=1.7×10–9*1.5/1=2.55×10–9 M，pH=14-8.59=5.41