問題詳情

29. 將 1.00 克的火箭燃料肼 N2H4 樣品在裝有 800 克水的彈式量熱器中燃燒。若將水和彈式量熱器的溫度從 25.82°C 上升到 31.10°C（假設空彈式量熱器的熱容量為 589 J/°C），試問 1 mol 肼在彈式量熱器中的燃燒熱為多少 kJ？（水的比熱容為 4.184 J/g°C）
(A) –665
(B) +20.8
(C) –152
(D) +47.4

參考答案

答案：A
難度：計算中-1
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用户評論

【用戶】Kai

【年級】高一下

【評論內容】這是一個能量守恆定律的題目，火箭燃料肼燃燒釋放的熱量可使水和彈式量熱器的溫度從 25.82°C 上升到 31.10°C。列成數學關係式則如下：-△Hc（N2H4）*1/32=800*4.184*(31.10-25.82)+589*(31.10-25.82)=20783.136△Hc（N2H4）=-665060.352 J=-665 kJ

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【評論內容】這是一個能量守恆定律的題目，火箭燃料肼燃燒釋放的熱量可使水和彈式量熱器的溫度從 25.82°C 上升到 31.10°C。列成數學關係式則如下：-△Hc（N2H4）*1/32=800*4.184*(31.10-25.82)+589*(31.10-25.82)=20783.136△Hc（N2H4）=-665060.352 J=-665 kJ