問題詳情

33. 下列反應的反應物濃度及初始速率數據被紀錄如下：以下哪一項是正確的反應速率定律？

 
(A) Rate = k[MnO4–]2[H2C2O4]2[H+]
(B) Rate = k[MnO4–]2[H2C2O4][H+]
(C) Rate = k[MnO4–][H2C2O4][H+]
(D) Rate = k[MnO4–]2[H2C2O4]

參考答案

答案：D
難度：計算中-1
書單：沒有書單，新增

用户評論

【用戶】Kai

【年級】高一下

【評論內容】設反應速率定律式為r=k[MnO4–]m[H2C2O4]n[H+]o由第一、二列實驗，可知當[MnO4–]*2，r*4，因此m=2。由第二、三列實驗，可知當[H2C2O4]*2，r*2，因此n=1。由第三、四列實驗，可知當[H+]*2，r不變，因此o=0。故r=k[MnO4–]2[H2C2O4]

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【評論內容】設反應速率定律式為r=k[MnO4–]m[H2C2O4]n[H+]o由第一、二列實驗，可知當[MnO4–]*2，r*4，因此m=2。由第二、三列實驗，可知當[H2C2O4]*2，r*2，因此n=1。由第三、四列實驗，可知當[H+]*2，r不變，因此o=0。故r=k[MnO4–]2[H2C2O4]