問題詳情
24. 肼 (N2H4)的分解式為 N2H4(l) → N2(g) + 2H2(g)。若在特定溫度下，其 Kp = 2.5 ×103，當純肼在該溫度下放入空容器中時，20.0% 的肼分解後達到平衡，則平衡時氫氣的分壓為多少 atm？
(A) 54
(B) 76
(C) 100
(D) 250
參考答案
答案：C
難度：計算中-1
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用户評論
【Kai】評論
題目中N2H4狀態誤植為液體，因此沒有合適選項。但若其為氣態的話，我們可以假設平衡時的各氣體分壓：N2H4(l) → N2(g) + 2H2(g) 0.8P 0.2P 0.4PKp=0.2P*(0.4P)^2/0.8P=2.5 ×103P=250 atmPH2=0.4*250=100 atm