問題詳情

5.將PtCl4．xNH3  0.1莫耳溶於1000克水中，做下列二項實驗：
(a)測定溶液凝固點約為-0.74°C(b)加入足量AgNO3(aq)生成乾燥氯化銀沉澱43.05克。由上列二項實驗得知：PtCl4．xNH3化學式中x值為多少？(Kf=1.86°C/m，Ag=108，Cl=35.5)
(A)2
(B)3
(C)4
(D)5。

參考答案

答案：D
難度：計算中-1
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用户評論

【用戶】Kai

【年級】高一下

【評論內容】(a) 透過凝固點下降公式：∆Tf = Tf（純溶劑）– Tf（溶液）= Kf ∙ m ∙ i       可知i＝0.74/(1.86*0.1/1)=3.98(b) 透過沈澱43.05克，可知可參與沈澱反應的氯離子有43.05/143.5=0.3 mol結合上述兩者，得知氯離子有三個以離子鍵模式與錯離子相接，一個以配基形式連接中心離子。因中心離子Pt4+的配位數為6，所以除了接一個氯離子之外，還需五個胺NH3故x=5

【用戶】Kai

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【評論內容】(a) 透過凝固點下降公式：∆Tf = Tf（純溶劑）– Tf（溶液）= Kf ∙ m ∙ i       可知i＝0.74/(1.86*0.1/1)=3.98(b) 透過沈澱43.05克，可知可參與沈澱反應的氯離子有43.05/143.5=0.3 mol結合上述兩者，得知氯離子有三個以離子鍵模式與錯離子相接，一個以配基形式連接中心離子。因中心離子Pt4+的配位數為6，所以除了接一個氯離子之外，還需五個胺NH3故x=5