問題詳情
4.某定溫下，已知純水的pH=7.52，則另一pH=6.3的水溶液中[OH－]為多少M？
(log2=0.30；log3=0.48)
(A)1.8×10－9
(B)1.8×10－8
(C)3.0×10－9
(D)8.0×10－8。
參考答案
答案：A
難度：計算中-1
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用户評論
【用戶】Kai
【年級】高一下
【評論內容】首先由「純水的pH=7.52」，可知此溫度下的pKw=15.04。所以pH=6.3的水溶液，pOH=8.74。故其[OH－ ]＝1.8×10－9
【用戶】Kai
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【評論內容】首先由「純水的pH=7.52」，可知此溫度下的pKw=15.04。所以pH=6.3的水溶液，pOH=8.74。故其[OH－ ]＝1.8×10－9