5.某緩衝溶液含有 0.25M NH3
【用戶】凱皇
【年級】大三上
【評論內容】溶液的主要物質是 NH3, NH4＋, Cl－ 和 H2O NH4＋, Cl－來自於NH4Cl的解離 3. 因為Cl－是非常弱的鹼，而水可以是弱酸或弱鹼，因此溶液中比較重要平衡反應是 NH3(aq) + H2O(l) ←→ NH4＋(aq) + OH－(aq) 4. 並且鹼的平衡常數 Kb＝1.8×10－5＝[NH4＋][ OH－]／[NH3] 5. 反應平衡濃度如下 6. 因此 Kb=1.8×10－5=[ NH4＋] [OH－]／[NH3] =(0.40＋x)(x)／0.25－x≒(0.40)( x)／0.25 7. 這個近似值是可信的（誤差在5％以內） [OH－]＝x＝1.1×10－5 pOH＝4.95 pH＝14.00－4.95＝9.05 http://blog.udn.com/Gabriel33/531200...