問題詳情

44. 氫氧化鎂能夠中和胃酸，可用來作為胃藥。現在有一病人分泌出 0.45 L的胃液，若其中含 0.03 M HCl，則此病人需服用多少 g 的氫氧化鎂，才能完全中和胃液中的胃酸？(原子量: Mg＝24.3)
(A) 0.2
(B) 0.4
(C) 0.6
(D) 0.8

參考答案

答案：B
難度：計算中-1
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用户評論

【大星星】評論

胃酸中 H+ 的物量為    nH+ = nHCl = 0.45×0.03 = 0.0135 mol。因為能夠完全中和，所以 Mg(OH)2 中的 OH- 物量等於胃酸中 H+ 的物量，故    nOH- = nH+ = 0.0135 mol因此 Mg(OH)2 的物量為     nMg(OH)2 = 0.5×nOH- = 0.5×0.0135 mol。Mg(OH)2 的分子量為     M = 24.3+17×2 = 58.3故 Mg(OH)2 的質量為     m = nMg(OH)2M = 0.5×0.0135×58.3 = 0.393525 g ≈ 0.4 g因此選 (B) 為正解。