資訊推薦

• 41.化合物三氯矽烷(SiHCl3)在催化劑作用下發生下列反應：2SiHCl3(g) → SiH2Cl2(g) + SiCl4(g) △H＝48 kJ\/mol3SiH2Cl2(g) → SiH4(
• 42.下列哪一種離子在水溶液中與 H ＋的結合趨勢最強？ (A) Cl− (B) CH3COO− (C) NO3 − (D) NH4 +
• 43.在同溫同壓下，下列哪一項氣體密度最大且易溶於水？ (A) NO (B) CO2 (C) SO2 (D) C4H10
• 44.酸化 NaIO3(aq)和 NaI(aq)二物質的混合溶液，其離子反應式：I − (aq)+ IO3 − (aq) + H+ (aq) → I2(s) + H2O(l) 平衡係數總和為多少？ (
• 45.依據路易斯八隅體結構理論判斷，下列哪一物質的混成軌域與形狀和臭氧(O3)均相同？ (A) NO2 − (B) ClO2 − (C) CO2 (D) H2S
• 46.利用 CH4 和 CO2 進行催化重整反應，可具有減少溫室氣體排放的重要意義。催化重整反應為：CH4(g) + CO2(g) → 2CO(g) + 2H2(g)，△H＝247 kJ\/mol
• 47.室溫下各組離子在特定溶液中，可以大量共存的是下列哪一項？ (A)在 KI 溶液中：Na+、H2O2、H+ (B)在 HCl 溶液中：Ba2+、Ag +、NO3 − (C)在 NaOH 溶液中：M
• 48.下列分子化合物中，所有原子可能共平面的是哪一種化合物？ (A)甲胺 (B)乙烷 (C)丙炔 (D) 1,3−丁二烯
• 49.二元弱酸草酸(H2C2O4)的 Ka1＝5.4×10−2，Ka2＝5.4×10−5。在室溫下 0.1M 的草酸溶液 25.0 mL，利用 0.1M 的 NaOH 溶液滴定至終點（當量點）。下列
• 50.草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液 25 mL，以 0.1M 的 NaOH(aq) 滴定時需 50 mL 達當量點；若用相同濃度的草 酸氫鈉溶液 25 mL 在硫酸溶液中，以 0.1M 的 KMnO
• 2. 常溫常壓時，下列有關鹼金族元素性質的比較，何者正確？ (A) 熔點：Li＞Na＞K＞Rb (B) 原子半徑：Li＞Na＞K＞Rb (C) 密度：Li＞Na＞K＞Rb (D) 價電子數：Li＜Na
• 3. 在無添加過氧化物的條件下，下列何者是1 -戊烯與氯化氫進行加成反應後的主要產物？ (A) 1 -氯戊烷 (B) 2 -氯戊烷 (C) 3 -氯戊烷 (D) 正戊烷
• 4. 取，在一定條件下合成，在10L容器內裝入反應物，反應進行2小時 後，測得容器內有，則 NH3生成的速率等於多少？ (A) 0.005 (B) 0.003 (C) 0.002 (D) 0.001
• 5. 下列放射性元素衰變所形成的原子核變化，何者正確？ (A) 電子捕獲，使一個質子變為中子 (B) 正子捕獲，使一個中子變為質子 (C) β 衰變，使一個電子變為質子 (D) 正子放射，使一個質子變
• 6. 於 25 ℃ 時，反應式。“[ ]”表示體積莫耳濃度。當 [ B ]、[ C ] 固定而[ A ] 減半，則反應速率為原來的 1 \/ 8倍；當[ A ]、[ C ] 固定而[ B ] 增為2
• 7. 下列有關化合物氯化鎂(MgCl2 )的敘述，何者正確？(原子序：Mg=12，Cl=17) (A) MgCl2為非極性的固態分子 (B) Mg的氧化數為– 2，Cl的氧化數為+1 (C) 鎂原子的
• 8. 25℃下乙酸 ( CH3COOH ) 的解離常數 Ka和氨 ( NH3 ) 的解離常數 Kb大約都是。 一大氣壓 25 ℃ 下製備三種溶液各 100 mL，分別為甲溶液： 0.20 M 氯化銨
• 9. 下列有關甲烷的鍵結、分子間作用力及性質的敘述，何者正確？ (A) 由於C-H鍵是極性共價鍵，所以甲烷是一個極性分子 (B) C原子的外層電子2p4與4個H原子形成四個共價鍵 (C) 甲烷分子相互
• 10. 20 世紀初期，由於哈伯法 ( Haber - Bosch process ) 的發明與應用，促成氮肥大量生產，農作物收成得以倍增，因而避免由於人口快速增加所可能面對的飢荒問題。現有下列甲 ~
• 11. 大華為某工廠廢水處理廠操作人員，已知該處理廠進流廢水污染物的COD值為180mg\/L， 現為符合放流水標準，大華擬用 NaOCl 將污染物氧化，使 COD 值降至 80 mg \/ L。
• 12. 某A、B混合溶液中A的重量百分濃度為60%，且常溫常壓下密度為0.85g\/mL，已知A、B 的分子量分別為 100 及 80，且不同溫度下 A、B 的蒸氣壓如表 ( 一 ) 所示，假設此溶
• 13. 煤炭燃燒所排放SO2，乃是造成空氣污染的重要因素，小華為空污防治工程師，為減少 廠內燃煤排氣的空污影響，選擇使用濕式CaCO3移除排氣中SO2，反應方程式如下： 2CaCO3+2SO2+O2
• 14. 大氣中 CO2 濃度持續增加，對地球環境的影響除了全球暖化與氣候變遷外，海洋、湖泊等水體的酸化，也是衝擊生存條件的重要課題。倘若 2050 年大氣中 CO2 濃度上升至500 ppm ( v
• 15. 圖(一)為A、B、C三物質的升溫曲線實驗結果，依加熱時間增加與物質升溫方向，三個物質各線段對應之物理狀態分別為固態、熔化狀態、液態、沸騰狀態及氣態，且熔化狀態線段長短為A＜B＜C，沸騰狀態線段
• 16. 平衡下列反應方程式：Na3 PO4 +MgCl2 →Mg3 (PO4 ) 2+NaCl。現若加入8.2克Na3PO4與5.7 克 MgCl2 反應，則 NaCl 的理論產量為若干？( 式量：